Baixe r pronto relatorio analitica padronizaçao naoh co biftalato (1) e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity! RELATÓRIO DE ANALÍTICA Padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) PROFESSOR LIDERVAN NOMES: JONATHA; LEANDRO; EDSON; THIAGO; MATHEUS. Curso de Química 4º Período. Química Analítica. Padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) INTRODUÇÃO O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão. Um reagente adequado ao preparo de uma Solução Padrão deve satisfazer os requisitos quase obrigatórios. Onde através dele pode se preparar soluções secundarias através da titulação. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. A titulação é uma das técnicas universais de química e que é geralmente usada na determinação da concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido – base. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada. Concluindo, é através do processo de padronização que é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. OBJETIVOS Preparo e padronizaçãoda solução de hidróxido de sódio, através da determinação exatada concentração da solução de NaOH, 0,1 mol\L. PROCEDIMENTOS E MÉTODOLOGIA Inicialmente ambientou-se a bureta com água destila e em depois duas vezes com a solução hidróxido de sódio 0,1 mol, que foi anteriormente prepara com o composto na forma PA em um Becker, onde se pesou 2,000 g de NaOH, dissolveu em agua destilada e transferiu quantitativamente para um balão volumétrico de 500 ml e avolumou-se com agua destilada. Separou-se o material a ser utilizado e enumeraram-se dois Erlenmeyers para posterior titulação, onde pesamos 0,1500 g de biftalato de potássio em cada um e adicionamos 50 ml exatos de água deionizada agitando até total diluição em seguida adicionamos três gotas do indicador fenolftaleína com auxilio de um conta gotas. Colocou-se a bureta já ambientalizada no suporte universal, e colocou-se um béquer sob a bureta. Em outro béquer adicionou-se uma solução NaOH para encher a bureta até que a parte inferior do menisco coincida exatamente com a divisão zero. Abriu-se rapidamente a bureta já preenchida, para retirar as bolhas de ar. Depois se retirou o béquer que estava sob a bureta e colocou-se um dos Erlenmeyers enumerados. Segurou-se a torneira com a mão esquerda e o gargalo do Erlenmeyer com a mão direita. Usando a mão esquerda, abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta e gotejou-se a solução de NaOH na solução de biftalato de potássio até que a solução contida no Erlenmeyer adquiriu uma coloração levemente rósea. Repetiu-se esse mesmo procedimento com o segundo Erlenmeyers e anotou-se o volume de NaOH gasto.
