Baixe Relatorio lei de beer e outras Provas em PDF para Quiropraxia, somente na Docsity! UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO-UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS-CESC DEPARTAMENTO DE QUIMICA E BIOLOGIA-QUIBIO CURSO: QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA DOS ESPECTROS ORGÂNICOS PROFESSORA: MAURA CÉLIA CUNHA E SILVA INTRODUÇÃO À ESPECTROMETRIA E LEI DE LAMBERT-BEER CAXIAS-MA FEV./2012 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO-UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS-CESC DEPARTAMENTO DE QUIMICA E BIOLOGIA-QUIBIO CURSO: QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA DOS ESPECTROS ORGÂNICOS PROFESSORA: MAURA CÉLIA CUNHA E SILVA INTRODUÇÃO À ESPECTROMETRIA E LEI DE LAMBERT-BEER Arnowdhy Hudson S. Silva Márcia Cristina Alves da Rocha Simone Oliveira Moura Wermeson Stênio Silva Nunes Claudio Max Aguiar Maria Joseane Silva • Aprender os princípios da espectrofotometria e sua utilização; • Conhecer a Lei de Lambert-Beer; • Obter espectros de absorbância de diferentes espécies químicas na fase líquida (KMnO4) MATERIAL UTILIZADO • Espectrofotômetro UV-VIS; • 02 cubetas; • Balões volumétricos; • Pipetas graduadas; • Água destilada; • Vidro de relógio; • Funil; • 05 béqueres de 250 mL; • 02 béqueres de 500 mL; • 01 tubo de ensaio; • Balança digital; • KMnO4 0,02 mol/L PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1. PREPARO DA SOLUÇÃO Solução estoque de KMnO4: Inicialmente, a massa do KMnO4 foi definida ao pesá-lo numa balança de precisão, obtendo-se o valor de 0,7987 g. Diluiu-se a substância em um bécker de 250 mL onde obteve-se uma solução de cor violeta. Cálculo da massa do KMnO4: V = 250 mL = 0,25L MM (KmnO4) = 158g/mol = 2,0 x 10-2 mol m1 = ? = 2,0 x 10-2 = = 0, 7987 g EXPERIMENTO I: Determinação do espectro de absorção de soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4). Para darmos início, a esse procedimento experimental, calibramos o espectrômetro, definindo assim o ponto zero da absorbância com uma cubeta contendo apenas água destilada. Pipetou-se 2 mL da solução estoque de concentração 2,0x10-2 mol/L, que logo depois foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume da mesma com água destilada até o menisco, homogeneizando a Calculou-se a resolução dos espectros em torno dos comprimentos de onda 415 nm e 800 nm, obtendo o seguinte resultado: Dados: R =? = 501, 613 = (800 – 415) = 385 R = R = 1, 302 nm EXPERIMENTO II: Determinação do coeficiente de absorvidade molar de soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4) em dois comprimentos de onda fixo. Tabelas preenchidas com referência aos comprimentos de onda 530 nm e 500 nm. Comprimento de onda (Abs. Máx.): 530 nm Volume inicial pipetado (mL) Concentração Molar (Mol/ L) Absorbância 1 2 x 10-4 0, 060 2 4 x 10-4 0, 109 4 8 x 10-4 0, 152 8 1,6 x 10-3 0, 271 Comprimento de onda: 500 nm Volume inicial pipetado (mL) Concentração Molar (Mol/ L) Absorbância 1 2 x 10-4 0, 051 2 4 x 10-4 0, 075 4 8 x 10-4 0, 124 8 1,6 x 10-3 0, 215 Cálculo das Concentrações e Diluições. a) Para 1 mL = 0,001 L . V1 = . V2 2,0 x 10-2 mol x 0,001L = x 0,1 L = 0, 002 ou 2 x 10-4 mol b) Para 2 mL = 0,002 L . V1 = . V2 2,0 x 10-2 mol x 0,002L = x 0,1 L = 0, 004 ou 4 x 10-4 mol c) Para 4 mL = 0,004 L . V1 = . V2 2,0 x 10-2 mol x 0,004L = x 0,1L = 0, 008 ou 8 x 10-4 mol d) Para 8 mL = 0,008L . V1 = . V2 2,0 x 10-2 mol x 0,008L = x 0,1L = 0, 0016 ou 1,6 x 10-3 mol A partir destes dados, pode-se fazer um melhor estudo, a cerca das absorbâncias mostrada neste experimento, (ver gráfico 2). Gráfico 2. ABSORBÂNCIA EXPERIMENTO III: Cálculo da concentração molar de soluções aquosas de permanganato de potássio (KmnO4) a partir de medidas de absorbância. Concentração molar da solução molar dentro do tubo de ensaio. Dados: A = 0, 645 nm = 0, 005 mol/L = 1,0 cm c = ? A = c C = c = 129 mol/L
