Baixe Telecurso 2000 Química Nível Médio - q26 1gab - d e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química, somente na Docsity! Aula 1 - Eu amo química 1. Aplicações das substâncias: alumínio esquadrias latas de refrigerante vidro frascos janelas madeira esquadrias lenha carvão combustível filtro de água água lavagem irrigação 2. Itens que influiram diretamente no progresso do mundo moderno: a, b, c, d (todos). 3. Materiais de onde as substâncias são extraídas: Substância Matéria de origem ferro mineral gás de cozinha petróleo gasolina petróleo álcool planta sal de cozinha água do mar plástico petróleo 4. A Química é uma ciência que trata do comportamento da matéria. 5. Substância é tudo o que se pode pegar ou perceber. Ex. água, ar, tinta, etc. Objeto é qualquer material útil feito de substâncias. Ex. cadeira, mesa, rádio, etc. 6. Está errado porque a química não é uma coisa, não é uma substância que possa estar presente em algum produto. A química é uma ciência, é conhecimento. 7. Efluentes são substâncias que são jogadas fora pelas indústrias; essas substâncias são formadas em muitos processos industriais, mas não são utilizadas; elas são jogadas no ambiente. 8. Porque havia poucos veículos e poucas indústrias. 9. O progresso tecnológico foi possível por causa da produção de novos materiais. A produção desses novos materiais foi possível graças aos conhecimentos de química acumulados ao longo de muitos anos. 10. Porque através da química se fica sabendo do que as coisas são feitas, como elas são feitas, de onde vem a poluição e como é possível evitá-la. A química também ensina a pensar de forma lógica e isto é importante para ajudar a resolver os problemas do dia-a-dia. 11. Água encontrada na natureza Plástico não encontrado na natureza Papel não encontrado na natureza Vidro não encontrado na natureza Cimento não encontrado na natureza Petróleo encontrado na natureza Ar encontrado na natureza Madeira encontrada na natureza Ferro não encontrado na natureza Gás de cozinha não encontrado na natureza Alumínio não encontrado na natureza Gabaritos das aulas 1 a 25 12. Todas são importantes, pois são todas usadas para produzir materiais que facili- tam e melhoram a qualidade da vida moderna. 13. “O mau uso da Química pelo homem prejudica o meio ambiente.” A Química é uma ciência e ciência não faz mal a ninguém. Mas se o homem, por falta de conhecimento ou por outro motivo qualquer, usa a ciência de um modo inadequa- do, isso causará problemas para o próprio homem e para o meio ambiente. 14. Verdadeiras: a, c, d. Falsas: b, e. 15. a) Começaria a tomar nota do que como cada dia, durante vários dias. Quando o problema da alergia aparecer, é só verificar na lista o alimento que foi diferente nesse dia. Depois de algum tempo, voltaria a comer o mesmo alimento para checar se a alergia volta ou não. b) Vamos chamar as três comidas de A, B e C. 1º dia: comer A e B, mas não comer C. Se não aparecer alergia, C é o causador. Se aparecer, a causa é A ou B. 2º dia: não comer A. Se não aparecer alergia, A é o causador; se aparecer, posso concluir que B é a causa do problema alérgico. 16. Remédio, fogão a gás, gás de cozinha, geladeira, rádio, televisão, gasolina, álcool, papel, vidro, detergente, creme de beleza, xampu etc. Aula 2 - Dá para limpar a água do mar? 1. OBSERVAÇÃO SIM NÃO Areia no fundo do copo x Galho boiando x Água turva x Água transparente x 2. MÉTODO DE SEPARAÇÃO TEMPO CUSTO Decantação maior menor Filtração menor maior 3. Mistura - Pode ser: turva, transparente, colorida, incolor, branca. Solução - Pode ser: transparente, colorida, incolor. 4. Separação das pedrinhas do feijão (com a mão) Separação de bagaço de frutas batidas no liquidificador (decantação) Separação de detritos da água da pia (peneiração). No ralo da pia uma peneira não deixa os detritos entrarem no esgoto, evitando o entupimento. Separação do café do pó de café (filtração) 5. Para obter uma solução colorida, é só dissolver uma substância colorida na água. 6. Sim, todas as soluções são transparentes, porque o soluto fica tão dividido, que não dá mais para ver as partículas. 7. Sim, é possível ter o soluto colorido dividido em partículas tão pequenas, que não dá mais para ver essas partículas no meio do solvente. 8. Leite não é solução porque não é transparente. O leite é opaco. Não dá para ver através dele. 9. MATERIAL OBSERVAÇÕES Terra Mistura turva marrom Açúcar Solução incolor transparente Areia Mistura turva amarelada Pedaços de isopor Isopor bóia na água Farinha Mistura turva branca Bicarbonato de sódio Solução incolor transparente a) Substâncias que se dissolvem na água: - açúcar - bicarbonato de sódio b) Misturas que podem ser separadas por decantação: - terra e água - areia e água - farinha e água 5. Verdadeiras: b, c, e Falsas: a, d 6. O método (a) é o correto, pois geralmente o fabricante dá um desconto na embalagem maior. Se uma embalagem é o dobro da outra, ela vai custar um pouco menos que o dobro. Por isso precisamos comparar embalagens de mesmo tamanho. 7. A água do poço é limpa porque a terra filtra a água. Porém, uma fossa próxima pode contaminar o poço com micróbios. 8. A terra filtra a água porque é formada de partículas muito pequenas e próximas. A água passa entre essas partículas, mas a sujeira misturada com ela fica. Aula 6 - Você sabe contar a sua experiência? 1. BILHETE 1 IMPORTANTE NÃO IMPORTANTE - pus terra, pedregulho e areia na garrafa a - passei água a - a terra era meio vermelha a - a areia estava molhada a - algumas sujeiras da terra ficaram boiando b na água - conforme a água ia descendo parecia que b a areia também ia descendo BILHETE 2 - peguei o pedregulho com as mãos c - coloquei o pedregulho dentro da garrafa d cuidadosamente - peguei a areia com uma colher de sopa c - coloquei a areia cuidadosamente na garrafa d - lavei a colher com água e sabão c - enxuguei a colher cuidadosamente d - peguei a terra com a colher e pus na garrafa c - passei água a Explicações: a) Estas informações são importantes, mas não para comparar as experiên- cias, pois referem-se a coisas que os dois fizeram ou usaram. b) Estas informações são importantes. Poderiam ter ajudado a descobrir a diferença entre as duas experiências se o outro com certeza não tivesse obser- vado isso. Como o bilhete era incompleto, não ajudou. c) Estas são informações irrelevantes. Neste caso tanto faz usar as mãos ou uma colher para pegar o material. d) Estas informações são muito vagas. O que significa cuidadosamente? 2. 1a) Como era para comparar duas experiências, é importante ver o que foi feito de diferente. A resposta (a) garante que foi usada a mesma água. 2b) A resposta (b) dá uma idéia melhor da garrafa usada. 3b) A resposta (b) garante que foi usada a mesma terra, a mesma areia e o mesmo pedregulho. 4b) A resposta (b) garante que foram usadas quantidades iguais. 5a) A resposta (a) indica claramente em que ordem terra, areia e pedregulho foram colocados na garrafa. 6) Um deve ter dado a resposta (a), o outro, a (b), pois os resultados foram diferentes. 3. A água descerá mais lentamente no recipiente com a terra mais comprimida, porque o espaço entre as partículas de terra será menor. 4. A água descerá mais rapidamente no recipiente com pedregulho, pois o espaço entre a pedrinhas é maior. A água praticamente não descerá no recipiente com argila, onde o espaço entre as partículas é muito pequeno. 5. Devem ser marcados com x os ítens (a), (b), (d) e (e). 6. a) garrafa cortada, pedregulho, areia, terra, recipiente para água suja, reci- piente para água limpa e suporte para a garrafa. b) Põe-se primeiro uma camada de pedregulho na garrafa cortada, depois uma camada de areia e, finalmente, uma de terra. Depois despeja-se a água suja na garrafa em pequenas porções. c) Não se coloca argila porque ela não deixa passar a água. 7. a) Como foi usada a mesma quantidade de pedregulho, areia e terra, na garrafa que tem o dobro do diâmetro, a espessura do material vai ser menor. Portanto, a capacidade de limpar a água deve ser menor. b) Se os diâmetros forem iguais, a altura das garrafas não vai influir na espes- sura do material e, portanto, na capacidade de limpar a água. Aula 7 - Como se faz o tratamento da água? 1. Como não se faz nenhuma destilação, mas só decantação e filtração, só se pode estar separando substâncias misturadas na água. 2. ETAPAS SIM NÃO 1 X 2 X 3 X 4 X 5 X 6 X Todas as etapas são mais rápidas que o processo natural. O bombeamento é mais rápido do que esperar pelas chuvas (etapa 1). O caminho da água bruta até o reservatório é mais curto do que até os rios (etapa 2). Os flocos facilitam a filtração, que por isso pode ser mais rápida (etapas 3, 4 e 5). O cloro garante que a água não tenha micróbios; no ciclo natural, precisa-se pôr cloro no poço (etapa 6). 3. a) A água superficial corresponde à água no balão de destilação. b) A nuvem corresponde ao vapor que condensa no condensador. c) A chuva corresponde à água que pinga do condensador. 4. A SABESP interrrompe o abastecimento de água para limpar os decantadores. 5. Apesar de não causar cheiro ou gosto ruim, é preciso limpar porque as algas causam entupimentos. 6. O problema foi o entupimento dos filtros. 7. Deixaram de ser produzidos 800 litros de água tratada por segundo. 8. Os consumidores não percebem que um dos decantadores foi infestado por algas, porque elas não causam mau cheiro e gosto ruim na água. 9. Os decantadores foram esvaziados e limpos. 10. Os filtros são limpos a cada 18 horas e os decantadores a cada 40 ou 45 dias. Aula 8 - Como conhecer a qualidade do ar? 1. Porque o monóxido de carbono não tem cor nem cheiro, e forma com o ar uma mistura homogênea. 2. O monóxido de carbono é tóxico porque ele se liga fortemente ao sangue, impedindo que o sangue carregue o oxigênio para as células do nosso organismo. Ao se ligar fortemente ao sangue, o monóxido de carbono ocupa o lugar que deveria ser ocupado pelo oxigênio; a pessoa morre por falta de oxigênio. 3. O monóxido de carbono se forma quando queimamos um combustível com pouco ar, por exemplo, dentro de casa com janelas e portas fechadas. 4. Um meio de produzir gás carbônico é queimar combustíveis; formam-se gás carbônico, vapor de água e outros gases. Outro meio de formar gás carbônico é a respiração do ser humano. 5. Sim, uma mistura de gás carbônico e monóxido de carbono é homogênea, pois não dá para perceber as partículas de qualquer das duas substâncias. 6. PROPRIEDADE GÁS MONÓXIDO CARBÔNICO DE CARBONO - componente natural do ar x - substância tóxica x - liga-se fortemente ao sangue x - gás liberado na respeiração do homem x 7. A qualidade do ar é dada pela concentração de substâncias poluentes no ar, ou seja, pela quantidade de poluentes que estão em um determinado volume de ar. 8. a) Uma concentração de 0,1% de monóxido de carbono no ar significa que, em 100 litros de ar, há 0,1 litro de monóxido de carbono. b) Uma concentração de 0,09% significa que, em 100 litros de ar, há 0,09 litro de monóxido de carbono. c) Uma concentração de 0,005% significa que, em 100 litros de ar, há 0,005 litro de monóxido de carbono. 9. Verdadeiras: a, b, d. Falsas: c, e. A afirmativa (c) é falsa, pois 0,1% de monóxido de carbono no ar significa que em cada 100 litros de ar existe 0,1 litro de monóxido de carbono. A afirmativa (e) é falsa porque o gás carbônico não é uma substância tóxica; ela é formada na respiração dos animais. 10. O tempo pode melhorar a qualidade do ar ajudando a dispersar os poluentes. 11. a) O ar estava mais poluído no dia 1, pois das 8h às 18h desse dia a quantidade de monóxido de carbono foi maior. b) Sim. No dia 1 ventou mais à noite, espalhando o monóxido de carbono. Sua concentração caiu muito às 20 horas. 12. a) CONCENTRAÇÃO DE MONÓXIDO DE SINTOMAS CARBONO (%) 0,005 Diminuição da capacidade visual 0,008 Dor de cabeça 0,015 Tontura e fraqueza muscular 0,022 Náuseas 0,090 Morte b) Uma concentração de 0,022% de monóxido de carbono no ar que respira- mos provoca náuseas. Aula 9 - Ar puro só contém oxigênio? 1. Os principais gases do ar atmosférico são oxigênio, nitrogênio e argônio. 2. A chama dura mais no copo grande porque nesse copo a quantidade de ar é maior. Se o copo tem mais ar, tem mais oxigênio também. 3. Os gases que saem do pulmão quando respiramos são, principalmente, nitrogênio, gás carbônico e oxigênio não aproveitado. 4. MATÉRIA SUBSTÂNCIA PURA MISTURA Ar atmosférico puro x Ar atmosférico poluído x Água do mar x Água do poço x Água destilada x Água + areia x 5. Verdadeiras: b, c, e Falsas: a, d A afirmativa (a) é falsa porque o ar puro é uma mistura de gases, principal mente oxigênio, nitrogênio e argônio. A afirmativa (d) é falsa porque o ar sem poluentes não é uma substância pura; é uma mistura de gases, só que sem os gases poluentes. 6. a) É uma mistura de gases. Sempre é uma mistura homogênea. b) Não. As partículas das substâncias misturadas no estado gasoso são muito pequenas. 12. a) Não, o argônio não é usado na respiração do homem. b) Sim, o argônio é um gás; ele é encontrado no ar. c) Não, o argônio é incolor. d) Não, as propriedades do argônio são parecidas com as do nitrogênio. 13. a) SUBSTÂNCIA QUANTIDADE NO AR Nitrogênio 78% Oxigênio 21% Argônio 0,93% Gás Carbônico 0,03% b) 1ª linha: A quantidade de nitrogênio no ar é 78%. 2ª linha: A quantidade de oxigênio no ar é 21%. 3ª linha: A quantidade de argônio no ar é 0,93%. 4ª linha: A quantidade de gás carbônico no ar é 0,03%. Aula 12 - Por que o oxigênio do ar não acaba? 1. Exp. I A bacia de plástico pode impedir a passagem da luz, dependendo da sua posição. Exp. II Essa experiência não permite saber se a luz influi na transformação de gás carbônico e água em açúcar e oxigênio, pois não se faz a comparação com uma experiência sem luz ou luz mais fraca. Exp. III Esta experiência é a melhor pois permite tercerteza da influência da luz na transformação de gás carbônico e água em açúcar e oxigênio. 2. Não. Uma substância simples não pode ser transformada em outra simples, pois ela já se encontra na forma mais simples. 3. Sim, pois uma substância composta pode ser decomposta em duas ou mais substâncias simples. 4. Não, o fato de uma mistura ser homogênea não significa que as substâncias que estão misturadas são simples ou não. 5. Quando o gás carbônico se decompõe, obtêm-se duas substâncias simples: o carbono e o oxigênio. 6. Quando se decompõe a água, obtêm-se duas substâncias simples: oxigênio e hidrogênio. 7. Porque as plantas usam o gás carbônico do ar para crescerem. 8. (V); (F); (V); (F); (V). A 2a afirmativa é falsa porque os animais não utilizam o gás nitrogênio; eles utilizam o gás oxigênio. A 4a afirmativa é falsa porque o oxigênio produzido por qualquer tipo de planta, seja ela nova ou velha, é sempre o mesmo. 9. MATÉRIA TIPO DE SUBSTÂNCIA Gás carbônico composta Oxigênio simples Nitrogênio simples Cobre simples Água composta Cloro simples Ouro simples Nidrogênio simples 10. (V); (F); (V); (V). A 2ª afirmativa é falsa porque é possível transformar uma substância composta em uma substância simples. Por exemplo: a água, que é uma substância composta, pode ser transformada em oxigênio e hidrogênio que são substâncias simples. 11. a) Respiração dos animais Respiração das plantas Queima de combustíveis nos veículos e indústrias Decomposição de matéria morta. b) Pelas plantas que transformam o gás carbônico e água em açúcar e oxigênio. Dissolução na água do mar. Aula 13 - O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? 1. Dá para observar a decomposição da luz num pedaço de vidro em que bate luz. Dá para observar um arco-íris quando regamos praças ou jardins. Experimente fazer uma névoa fina, não um jato forte de água, com uma mangueira num dia de sol. O sol tem de estar atrás de você. Você verá um pequeno arco-íris perto da névoa. 2. Mais frases para colaborar com a diminuição do efeito estufa e a proteção da camada de ozônio: l Recicle papel, vidro, alumínio, plásticos. Para fabricar esses materiais, gasta-se muito combustível e produz-se muito gás carbônico. Usando esses materiais de novo, produz-se menos gás carbônico. l Não queime lixo e folhas secas. l Não provoque incêndios ou queimadas. Por isso não jogue pontas de cigarro em beira de estrada. l Não corte árvores. l Não use latinhas de aerossol. Elas soltam uma substância chamada CFC, que destrói a camada de ozônio. No caso de inseticida, por exemplo, prefira a bombinha. l Não desmonte geladeiras ou aparelhos de ar condicionado velhos. Você pode soltar o CFC que está nesses aparelhos. 3. Quando os raios infravermelhos entram em contato com a matéria, ela se aquece. 4. A matéria sofre danos quando recebe luz ultravioleta. 5. As substâncias responsáveis pelo aquecimento da Terra são principalmente gás carbônico e vapor de água da atmosfera. 6. As cores que compõem a luz do sol são: vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta. 7. Não, raios infravermelhos e ultravioleta são invisíveis. 8. Verdadeiras: a, c, e. Falsas: b, d. A afirmativa (b) é falsa porque a cor vermelha não é a luz infravermelha; é uma das sete cores da luz do sol, que é luz branca. A afirmativa (d) é falsa porque o ozônio não é o principal contribuinte do efeito estufa. O problema do ozônio é que ele é destruído pelo CFC e, desse modo, diminui sua quantidade na alta atmosfera. Isto causa o buraco na camada de ozônio. 9. Atitudes que contribuem para diminuir o efeito estufa: ATITUDE Plantar muitras árvores x Aumentar o número de veículos nas ruas Não usar “sprays” com carga de CFC Não fazer fogueiras x Evitar as queimadas x 10. Efeito estufa é o aquecimento da Terra devido a alguns gases existentes no ar atmosférico, dentre eles, o gás carbônico. 11. Propriedades do gás carbônico e do ozônio: PROPRIEDADE GÁS CARBÔNICO OZÔNIO É um gás x x Absorve luz ultravioleta x Absorve luz infravermelha x É consumido pelas plantas x Serve para aquecer a Terra x 12. Porque o efeito estufa serve para aquecer a Terra; se ele não existisse, a Terra seria fria e não daria para viver nela. 13. Quando aumenta a quantidade de gás carbônico no ar, aumenta o número de partículas desse gás que vão absorver a radiação infravermelha. Um maior número de partículas vai ficar aquecido o que vai contribuir para aumentar a temperatura da Terra. Aula 14 - Como prevenir incêndios? 1. Combustível é qualquer substância que, em contato com oxigênio e calor, queima. 2. Combustíveis mais comuns: gasolina, álcool, carvão, madeira. 3. Fontes de calor: cigarro aceso, fogão aceso, ferro ligado, faísca elétrica. 4. Não, oxigênio não é combustível. Oxigênio alimenta o fogo. 5. Para apagar o fogo deve-se tirar um dos elementos do triângulo do fogo: combus- tível, oxigênio ou calor. 6. Verdadeiras: b, c, d Falsas: a, e A afirmativa (a) é falsa porque o oxigênio não é uma fonte de calor; ele aumenta ou diminui as chamas. A afirmativa (e) é falsa porque faísca elétrica é uma fonte de calor e, por isso, provoca incêndio. 7. Ao substituir o oxigênio por nitrogênio, o fogo apaga porque o nitrogênio é um gás mais estável que o oxigênio e portanto não consegue se combinar com o combus- tível. O nitrogênio não ajuda na queima. 8. Gasolina combustível Cigarro aceso fonte de calor Querosene combustível Acetileno combustível Fogueira fonte de calor Gás de cozinha combustível Faísca elétrica fonte de calor Ferro de passar ligado fonte de calor Álcool combustível Cera combustível Papel combustível 9. Esquecer comida no fogo, esquecer o ferro de passar ligado, deixar vela acesa perto da cortina etc. 10. Sim, porque ao ligar a luz, há liberação de faísca elétrica no interruptor. Esta faísca, em contato com o gás de cozinha e ar, presentes no local, pode causar uma explosão. Aula 15 - Quando pega fogo? 1. Se não tiver oxigênio as substâncias não queimam 2. Repetindo a experiência da vela com a espiral de cobre aquecida dá para confirmar que a retirada de calor apaga a chama. Como foi colocada uma espiral quente não se perde mais o calor da chama e portanto não apaga. 3. Sempre que você for repetir uma experiência, faça usando o mesmo material, no mesmo local e de preferência na mesma hora. Portanto: a) sim c) não e) não b) sim d) sim 4. Fogo é calor e luz 5. Partículas de oxigênio se juntam às partículas do combustível e forma-se o fogo, se tiver calor suficiente. 6. Para acender o fogo é preciso juntar calor, combustível e oxigênio. 7. (F); (V); (F); (V); (F). A afirmativa (a) é falsa porque existem combustíveis que pegam fogo com facilidade enquanto que outros são mais difíceis de queimar. A facilidade de pegar fogo depende do tipo de combustível e do estado físico do mesmo. A afirmativa (c) é falsa, pois quanto mais alta é a temperatura mais vapor se forma. A afirmativa (d) é falsa porque temperatura de ignição e ponto de fulgor são propriedades diferentes. Temperatura de ignição é a temperatura até onde se precisa aquecer a substância para ela pegar fogo, sem chama. Ponto de fulgor é a temperatura na qual a substância pega fogo quando dela se aproxima uma chama. A afirmativa (e) é falsa. Oxigênio não é combustível. Ele alimenta a chama, mas não é combustível. 8. l Extintor de água: papel, tecido. l Extintor de gás carbônico: óleo, equipamento elétrico. l Extintor de pó químico: gasolina, chave de luz. l Extintor de espuma: madeira, tinta. a) Errado - Não se deve correr. Em caso de princípio de incêndio deve-se ter muita calma para não perder o raciocínio. b) Certo - O fogo pode provocar curto circuito no sistema elétrico e com isso pode-se piorar o incêndio. c) Errado - Não se deve tirar o agasalho porque é uma proteção contra o calor. d) Certo - Esta é uma das primeiras providências a serem tomadas. O número é 193. e) Certo - Improvisar filtro contra gases é muito importante. A fumaça no pulmão faz com que a pessoa perca a capacidade de respirar. f) Errado - Em caso de incêndio nunca use elevadores. O sistema elétrico ou mecânico dos elevadores podem ficar danificados e você pode ficar preso lá dentro. g) Errado - Nunca volte ao lugar que está em fogo. Aula 18 - Como se combate um incêndio? 1. O extintores devem ser instalados em lugares: l visíveis; l livres de obstáculos que possam dificultar a acesso; l sinalizados. 2. (F); (F); (V); (V); (V). A 1ª afirmativa é falsa, pois os extintores precisam de manutenção para recarregar, consertar ou mesmo para uma revisão. A 2ª afirmativa é falsa pois, os extintores, devem estar bem fixos na parede, mas não podem ser instalados em qualquer lugar. O local deve ser visível, de livre acesso e sinalizado. 3. Para poder utilizá-los sempre que necessário. Qualquer inicio de incêndio pode ser combatido com o uso do extintor adequado. 4. Pode haver algum problema de sobrecarga ou de remoção do material que protege o fio elétrico e,se isso acontece, o fio aquece, entra em contato com o tapete que é feito de material inflamável, e começa um incêndio. 5. a) TIPO DE EXTINTOR QUANTIDADE TIPO DE CARGA DE CARGA Água pressurizada 10 litros A água pressurizada com nitrogênio ou gás carbônico Gás carbônico 6-8 kg Gás carbônico sob pressão Pó químico 8-12 kg Bicarbonato de sódio Espuma 10 kg Bicarbonato de sódio dissolvido em água em um compartimento e solução de sulfato de alumínio em outro compartimento b) O extintor de gás carbônico tem uma carga de 6-8kg de gás carbônico sob pressão. 6. TIPO DE EXTINTOR COMO APAGA O FOGO Água A água fria absorve calor do fogo e se aquece; depois absorve mais calor e se transforma em vapor. O vapor formado separa o material que está queimando do oxigênio do ar. Gás carbônico O gás, sob pressão, está na forma líquida; quando se abre a válvula o líquido se transforma em gás que se expande. Nessa expansão o gás resfria, absorve o calor e a chama apaga. Pó químico O bicarbonato de sódio com o calor da chama se decompõe, formando água, gás carbônico e um resíduo chamado carbonato de sódio. Essas substâncias ajudam a separar o material que está queimando do oxigênio do ar. Espuma Quando se inverte o extintor, a solução de bicarbonato se mistura com a de sulfato de alumínio, formando gás carbônico e uma substância gelatinosa. Essa substânciaa e o gás formado absorvem calor e separam o material que está queimando do oxigênio do ar. Aula 19 - O que acontece com o metal usado? 1. Outros metais de que ouvimos falar, principalmente no caso de ferramentas de aço, são crômio, vanádio e manganês. Conhecemos ainda o mercúrio usado pelos garimpeiros, o níquel, dos objetos niquelados, o magnésio e o cálcio. 2. A panela de cobre é mais pesada que a de ferro, pois o cobre tem densidade maior que o ferro. 3. O peso da panela depende da densidade do metal de que é feita. O ferro é 2,9 vezes mais denso que o alumínio. 7 8 2 7 2 9 , , ,= Portanto, uma panela de ferro pesa 2,9 vezes o que pesa uma panela de alumínio. Isso também significa que 3 panelas de alumínio pesam o que pesa uma panela de ferro de tamanhos iguais. 4. O volume do bloco é: 10 cm ´ 8 cm ´ 4 cm = 320 cm3 Como a densidade de um objeto é sua massa dividida pelo seu volume, a densidade é: 832 g 320 cm 2,6 g / cm 3 3= Olhando na tabela, a densidade que mais se aproxima desse valor é 2,7 g/cm3, que é a densidade do alumínio. Portanto, o metal é o alumínio. 5. O procedimento está correto. Ao colocar água até a borda na bacia menor, ele podia ter certeza de que a água derramada tinha exatamente o volume do objeto colocado na bacia menor. 6. SUBSTÂNCIA É METAL? Ferro Sim Oxigênio Não Alumínio Sim Cobre Sim Água Não Gás carbônico Não Chumbo Sim Zinco Sim Ouro Sim Nitrogênio Não Prata Sim Sal de cozinha Não Magnésio Sim Hidrogênio Não Níquel Sim 7. Os metais são fortes, dúcteis, maleáveis, produzem som, possuem brilho, condu- zem o calor e a corrente elétrica. 8. Significa dizer que ele pode formar chapas e lâminas bastante finas. 9. Maleabilidade é uma propriedade relacionada com a facilidade de formar chapas e lâminas e, ductilidade é uma propriedade associada com a facilidade de formar fios. 10. MATERIAL PROPRIEDADE Papel de alumínio Maleabilidade Fio de cobre Ductilidade Portões de ferro Maleabilidade; ser forte Panela de alumínio Maleabilidade; conduz calor Folhas de zinco Maleabilidade Cobre em instalações elétrica Conduz corrente elétrica Latas de alumínio Maleabilidade Sino de igreja Produz som Jóia de ouro Ductilidade, maleabilidade, possui brilho 11. Esta propriedade é usada para fabricar fios de cobre usados em instalações elétricas. 12. a) (V); b) (V); c) (F); d) (F); e) (V); c) é falsa porque não se pode identificar dois metais pela cor uma vez que muitos metais distintos apresentam a mesma coloração; d) é falsa porque as propriedades de uma liga são diferentes daquelas dos metais que a formam. 13. O alumínio é uma substância simples porque ele não pode ser transformado em outra substância mais simples. 14. Exemplos de substâncias simples que são metais: alumínio, cobre, chumbo, ouro etc. Exemplos de substâncias simples que não são metais: oxigênio, nitrogênio, hidrogênio. 15. São vendidos a pequenos sucateiros os quais vendem para os grandes. Esses grandes sucateiros vendem para as siderúrgicas, que os utilizam para fabricar fios, chapas, esquadrias, ferros de construção, blocos para construir máquinas etc. 16. Porque o ferro é o mais barato dos metais. 17. Latão é uma mistura dos metais cobre e zinco. 18. Liga é uma mistura homogênea de dois ou mais metais. 19. Significa que um cubo, feito de magnésio, de 1 centímetro de lado ou seja, de volume igual a 1cm3, pesa 1,7 gramas. 20. Sim. O alumínio tem densidade de 2,7 g/cm3 e a densidade do cobre é 8,9 g/cm3, quer dizer, o alumínio é bem mais leve que o cobre. 21. Usaria a balança para pesar o objeto e desse modo determinar a sua massa. Depois colocaria água no copo graduado, faria a leitura do volome de água, colocaria o objeto dentro do copo com água e faria a leitura do volume outra vez. A diferença no volume de água antes e depois de colocar o objeto, corresponde ao volume do objeto. Depois, para achar a densidade, dividiria a massa encontrada pelo volume medido. 22. Porque o alumínio é bem mais leve que o cobre. 23. Tomaria dois objetos iguais e de mesmo volume, um feito de ferro e outro de chumbo. Pesaria os dois. O mais leve seria o de ferro, que tem densidade menor que o chumbo. 24. Usaria um ímã. Se o objeto fosse atraído pelo ímã, seria de ferro encoberto de latão; se não, seria de latão. Aula 20 - Para onde vão as sucatas de ferro? 1. LIGA PORCENTAGEM DE CARBONO Ferro gusa 3% a 4% Ferro fundido 2% a 3% Aço abaixo de 2% 4. Se com 1,0 g de palha de aço obtemos 1,29 g de óxido de ferro, com 10 g de ferro vamos obter: 10 × 1,29 g = 12,9 g de óxido de ferro. 5. Se temos 5000 kg de aço e 20 % está enferrujado, temos: Portanto, temos 1000kg de aço enferrujado. Na tabela de Isto lhe interessa vemos que 1,0 g de aço forma 1,29 g de óxido de ferro. Então, 1 kg de aço vai formar 1,29 kg de óxido de ferro. Assim, 1000 kg de aço vão formar 1000 ´ 1,29 kg = 1290 kg de óxido de ferro. O peso de oxigênio será: 1290 kg - 1000 kg = 290 kg. Esse será o peso inútil carregado pelo caminhão de sucata. 6. a) (V); b) (V); c) (F); d) (F); e) (V); f) (F). (c) é falsa porque é difícil encontrar peças de aço inoxidável nos depósitos de sucata. O aço inoxidável quase não enferruja e, portanto, não estraga. (d)é falsa porque, além do oxigênio, é preciso também que tenha água presente. (f ) é falsa porque o ferro enferrujado é mais pesado que o ferro limpo. O ferro enferrujado tem óxido de ferro e esse composto tem partículas de oxigênio presas às partículas de ferro. 7. É preciso juntar o ferro com oxigênio e água. 8. Porque a parte externa tem mais contato com o oxigênio e a umidade do ar atmosférico. 9. Porque quando chove aumenta a umidade do ar, ou seja, a quantidade de água no ar. 10. Porque a camada de tinta impede que o ferro entre em contato com o ar atmosférico. 11. Para retirar os outros metais que estão misturados no aço. 12. a) óxido de ferro + cromio óxido de cromio + ferro óxido de ferro + magnésio óxido de magnésio + ferro óxido de ferro + alumínio óxido de alimínio + ferro óxido de ferro + titânio óxido de titânio + ferro b) Nos óxidos, as partículas do metal estão ligadas às partículas de oxigênio. c) NOME DO METAL NOME DO COMPOSTO COM OXIGÊNIO Ferro óxido de ferro Zinco óxido de zinco Crômio óxido de crômio Magnésio óxido de magnésio Alumínio óxido de alumínio Titânio óxido de titânio 13. a) Não, os óxidos não fundem porque todos eles têm pontos de fusão mais altos que o do ferro. b) O óxidos boiam porque eles têm densidades menores que a do ferro, ou seja, eles são mais leves que o ferro. 14. Quando se queima a palha de aço, forma-se o óxido de ferro. 15. A ferrugem é um sólido marrom-avermelhado, que é uma mistura cuja composição varia muito. 16. Óxido de ferro e hidróxido de ferro. 17. ferro + oxigênio ® óxido de ferro ferro + oxigênio + água ® óxido de ferro + hidróxido de ferro 18. Porque na ferrugem as partículas de ferro estão ligadas a outras coisas, o que aumenta seu peso. Aula 23 - Como se pode proteger o ferro? 1. O crômio protege o aço do enferrujamento porque se forma uma camada de óxido de crômio na sua superfície, quando este entra em contato com o oxigênio. Essa camada é dura e não deixa passar água e oxigênio. Assim, nem o crômio, nem o ferro são atacados. 20 100 5000kg 1000kg 2. ferro + água ® hidróxido de ferro + hidrogênio 3. zinco > ferro > estanho Esta é a ordem em que estes metais são atacados pela água. O zinco é mais facilmente atacado que o ferro e este é mais facilmente atacado que o estanho. Sabemos isso, porque quando o zinco está grudado ao ferro, é ele que é atacado. Na folha-de-flandres, quando a camada de estanho trinca, é o ferro que é atacado. 4. a) (V); b) (V); c) (F); d) (V); e) (F). (c) é falsa porque a lata é feita de aço e de estanho para proteger o aço. (e) é falsa porque o ferro é mais rapidamente atacado pela água que o estanho. 5. Ele enferruja e, assim, fica mais fraco. 6. O inverso, ou seja, transformar o ferro em óxido de ferro. Porque o óxido de ferro é a forma natural do ferro, é como ele se encontra na natureza; esse processo não precisa de aquecimento para ocorrer e para transformar o óxido no metal é preciso aquecer acima de 1000ºC. 7. Crômio ____________________ Cromação Níquel _____________________ Niquelacão Zinco ______________________ Zincagem Estanho ____________________ Estanhagem 8. Cromação é um processo usado para proteger o aço fazendo o revestimento do objeto com o crômio. 9. Para impedir que fique algum buraquinho entre o aço e a camada de crômio. Se ficar algum buraquinho, o ar fica preso nele e esse ar pode começar o processo de enferrujamento. 10. Porque, se houver alguma rachadura, o aço fica exposto e entra em contato com o ar e a umidade, e o ferro começa ser atacado, formando a ferrugem. 11. É o nome de um processo de recobrimento de um metal por outro metal, usando eletricidade. Entretanto, o termo metal galvanizado é comumente usado para o aço recoberto com zinco. 12. cromio + oxigênio ® óxido de cromio zinco + oxigênio ® óxido de zinco 13. Porque o zinco, em contato com o oxigênio, forma rapidamente uma camada muito fina de óxido de zinco que fica grudada ao metal, protegendo-o na parte de dentro. 14. Hidróxido de zinco. 15. Forma-se o gás hidrogênio que é muito leve e inflamável. Esse gás não existe na parte da atmosfera que nós vivemos. 16. As partículas do metal se ligam tão fortemente às partículas de água que estas se quebram em dois pedaços: um dos pedaços fica ligado ao metal e o outro vai formar o gás hidrogênio. Aula 24 - Por que o alumínio compete com o aço? 1. esquadrias portas janelas grades panelas blocos de motor pistões de motor 2. Na tabela da aula 19 vimos que a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ferro, 7,8 g/cm3. Portanto, a densidade do alumínio é aproximadamente um terço da densidade do ferro: 2,7 7,8 1 3 ≈ 3. Quando a sucata de alumínio passa numa esteira com um ímã, o ferro, que pode ter vindo com o alumínio, é separado. 4. Onde se funde ferro deve ser mais quente que no lugar em que se funde alumínio, porque a temperatura de fusão do ferro (1.535 oC) é maior que a do alumínio (660 oC). 5. a) (V); b) (F); c) (V); d) (V); e) (F); f) (F); g) (V); h) (F); i) (V); j) (F). (b) é falsa pois o carbono é um não-metal; (e) é falsa pois o silício, como o carbono, é um não-metal; (f) é falsa porque, além de enferrujar, ele tem uma outra desvantagem em relação ao alumínio: ele é mais pesado; (h) é falsa porque o alumínio não é atraído pelo ímã; o único metal que é atraído pelo ímã é o ferro; (j) é falsa porque o alumínio queima mais facilmente que o ferro. 6. Carbono, silício e fósforo. 7. Tem densidade baixa, isto é, é leve. Tem propriedades mecânicas boas. Conduz a eletricidade e pode ser usado em fios de alta tensão. 8. Óxido de alumínio. 9. Porque no alumínio em pó o ar penetra e entra mais em contato com o metal. Daí tem-se junto o metal, o oxigênio do ar e o calor do aquecimento, ou seja, os componentes do fogo. 10. Na fusão, o sólido derrete com o aquecimento. Na queima, o sólido pega fogo com o aquecimento e se transforma em outro produto. 11. Bauxita. Nesse minério o alumínio se encontra na forma de óxido. 12. É leve, quer dizer, tem densidade baixa e não enferruja. 13. a) Bauxita é um minério de alumínio. b) Alumínio é metal e mais leve que o ferro. c) Aço é uma liga de ferro, carbono e outros metais além do ferro. d) Fósforo é um não-metal. e) Óxido de alumínio é uma substância composta. 14. Porque ele se liga ao oxigênio formando o óxido de alumínio; esse óxido adere ao metal, protegendo-o. 15. Extrair o alumínio, ou qualquer metal, é obter o metal a partir do minério, que é sua fonte natural. Reciclar é obter o metal a partir dele mesmo, por meio da fusão do material sólido, purificação do líquido obtido e resfriamento do líquido para obter o sólido novamente. 16. Transformar alumínio metálico em óxido, pois essa é a forma natural desse metal. 17. Pesaria um pedaço de ferro e outro de alumínio, do mesmo tamanho, e verificaria qual dos dois pedaços é mais pesado. Se os objetos têm o mesmo volume, o mais pesado é o mais denso. Aula 25 - Por que o cobre não precisa de proteção? 1. O cobre conduz muito bem o calor. Por isso, serpentinas de trocadores de calor são feitas de tubos de cobre. 2. O ponto de fusão do cobre com impureza de óxido de cobre é 1.066oC. 3. Ácido acético e ácido cítrico são ambos azedos. 4. Usamos cobre nos encanamentos de água quente porque ele não é atacado pela água. 5. O cobre é usado em serpentinas de chope porque conduz bem o calor. 6. a) (V); b) (V); c) (F); d) (F); e) (F). (c) é falsa porque as partículas de oxigênio e cobre são diferentes. As partículas de oxigênio são iguais às de oxigênio e as de cobre são iguais às de cobre, mas as de oxigênio são diferentes das de cobre. (d)é falsa por que o cobre não precisa da camada de óxido para protegê-lo, pois ele não interage com a água. (e) é falsa pois soluções concentradas têm menos solvente que as diluídas. 7. Fios elétricos e fios de telefone. Porque o cobre é muito dúctil e é um bom condutor de eletricidade. 8. Fio elétrico, tubos para encanamentos de água quente, encanamentos de refrigeração. 9. a) O bronze tem mais cobre, pois para cada 100 de liga tem 90 de cobre, enquanto no latão para cada 100 de liga tem 70 de cobre. b) Latão e bronze diferem não somente na quantidade de cobre como também no outro componente da liga, pois o latão tem zinco e o bronze tem estanho. Para suas anotações Para suas anotações