Baixe APOSTILA - Química Básica e outras Notas de estudo em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! Matérias > Química > Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos Página 1 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (1 of 46) [05/10/2001 23:39:26] Na figura temos: Invólucro de chumbo.1. Material Radiativo.2. Partículas a emitidas.3. Placa de ouro.4. Tela fluorescente.5. Partículas que retornam.6. Partículas desviadas.7. Partículas sem desvio mensurável.8. Cintilações produzidas pelos choques.9. Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo (positivamente carregados), envolta por uma região de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo nuclear ou planetário. A experiência mostrou ainda outro resultado surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior que o do núcleo. A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo. Página 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Partículas Subatômicas Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula massa (em u) carga (em UEC) PRÓTON ~1 +1 NÊUTRON ~1 0 ELÉTRON ~1/1836 -1 Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (2 of 46) [05/10/2001 23:39:26] Composição Isotópica O elemento cloro, por exemplo, aparece na natureza com a seguinte composição isotópica aproximada: 17Cl35 : 75,5% 17Cl37 : 24,5% A massa atômica do cloro encontrada, por exemplo, nas tabelas periódicas, é a média ponderada das massas dos isótopos Página 6 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Isóbaros São átomos que possuem: Veja que são átomos de elementos diferentes, pois possuem números atômicos diferentes. Exemplo: 6C14 7N14 Isótonos São átomos que possuem : Exemplo: Página 1 Matérias > Química > Atomística > Ligações Químicas Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (5 of 46) [05/10/2001 23:39:27] LIGAÇÕES QUÍMICAS A idéia de ligação entre os átomos é tão antiga como a própria idéia de átomo. O filósofo da antiga Grécia, Epicuro, já imaginava os átomos ligando-se através de ganchos e outros artifícios mecânicos. Só no século passado é que a idéia de ligação química foi associada à capacidade de ligação de um átomo, principalmente por Couper (1864) e Kekulé (1865). Mas afinal, por quê os átomos se ligam? A primeira explicação para isso foi formulada, independentemente, por Lewis e Kössel. Em suma propunham a Regra do Octeto. Em 1916 foram propostos os primeiros trabalhos que tentam responder a essa pergunta. Os átomos ligam-se para obterem 8 elétrons na camada de valência (ou completarem a última camada). Basearam-se nas configurações eletrônicas dos gases nobres, considerados até então completamente inertes e estáveis (não faziam ligação química): Classificamos as ligações em três tipos: ligação iônica● ligação covalente● ligação metálica● Página 2 Matérias > Química > Atomística > Ligações Químicas LIGAÇÃO IÔNICA É a ligação que ocorre quando se ligam: Metal + Não Metal Ou Metal + Hidrogênio O átomo do metal possui, geralmente, 1, 2 ou 3 e na camada de valência (CV) e doa-os ao não metal (ou H), obtendo, com isso, 8e- na CV. Ao ceder esses elétrons, transforma-se em cátion com carga +1, +2 ou +3, respectivamente. O não-metal possui 5, 6 ou 7 na CV e recebe 3, 2, ou 1 do metal, respectivamente, obtendo 8e- na última camada. Com isto, sua carga vai a -3, -2 ou -1, respectivamente. Exemplos: Ligação entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17): 11Na : 2, 8 , 1 é metal (1e na CV) cede 1e- Na+ : 2, 8 17Cl : 2, 8, 7 é não-metal (7e na CV) recebe 1e- Cl- : 2, 8, 8 Fórmula do composto é Na+Cl- ou NaCl Ligação entre o sódio (Z = 11) e o oxigênio (Z = 8): 11Na : 2, 8, 1 é metal (1e- na CV) cede 1e- Na+ : 2, 8. Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (6 of 46) [05/10/2001 23:39:27] 8O: 2, 6 é não metal (6e na CV) recebe 2e- : O-2: 2,8. Página 3 Matérias > Química > Atomística > Ligações Químicas O número de elétrons perdidos pelo metal sempre é igual ao número de elétrons recebidos pelo não metal ou hidrogênio. Portanto nesse caso na fórmula do composto temos dois íons de sódio e um de oxigênio. RESUMO METAL: 1, 2 ou 3 e- na CV: cede 1, 2 ou 3e- CÁTION: +1, +2 ou +3 NÃO METAL: 5, 6 ou 7 e- na CV: recebe 3, 2 ou 1e- ÂNION: -3, -2 ou -1 Página 4 Matérias > Química > Atomística > Ligações Químicas LIGAÇÃO COVALENTE É a ligação que ocorre quando se unem: NÃO METAL + NÃO METAL NÃO METAL + HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO + HIDROGÊNIO Como todos os átomos dos elementos citados têm tendência a receber elétrons, o resultado que satisfaz a todos é o compartilhamento de elétrons, que ocorre sempre aos pares. Representação do compartilhamento entre átomos A e B: Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (7 of 46) [05/10/2001 23:39:27] CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NÍVEIS OU CAMADAS K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 SUBNÍVEIS Encontramos, no máximo, 4 tipos de subníveis para qualquer átomo no estado fundamental. São identificados pelas letras s, p, d e f. O número máximo de elétrons por subnível é: Subnível s p d f Nº máx. de e- 2 6 10 14 Página 2 Matérias > Química > Atomística > Configuração eletrônica DIAGRAMA DE ENERGIAS diagrama de energias dá a ocorrência de cada subnível nos níveis, bem como a ordem de energias crescentes Subnível mais energético é o último da distribuição de acordo com o diagrama de energia.● Camada de valência é a camada (nível) mais externa.● Exemplos: Distribuição eletrônica (Subníveis) (Níveis ou Camadas) Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (10 of 46) [05/10/2001 23:39:27] (Subníveis) 21Sc → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 (Níveis) Distribuição eletrônica de cátions. Na distribuição eletrônica de cátions, o(s) elétron(s) perdido(s) sai(em) da camada de valência. 26Fe2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Distribuição eletrônica de ânions. Nos átomos, o(s) elétron(s) ganho(s) entra(m) no subnível mais energético (que é a camada de valência) 7N3- → 1s2 2s2 2p6 Página 3 Matérias > Química > Atomística > Configuração eletrônica ORBITAIS E SPIN Em 1926, Heisenberg propôs o "princípio da incerteza" que, aplicado ao átomo, mostra ser impossível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo. Para contornar o problema, Schrödinger e, depois, Born desenvolveram o conceito de orbital como uma região do espaço onde é muito provável (mas não absolutamente certo) encontrar o elétron. O Princípio de Pauli: "dois elétrons só ocupam o mesmo orbital se possuírem spins opostos". REGRA DE HUND: A distribuição dos elétrons nos orbitais de um mesmo subnível deve ser feita de modo que se tenha o maior número possível de elétrons desemparelhados. Exemplos: Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (11 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Página 4 Matérias > Química > Atomística > Configuração eletrônica OS SALTOS QUÂNTICOS Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (12 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Página 4 Matérias > Química > Radioatividade ENERGIA NUCLEAR FISSÃO NUCLEAR: É a forma como a energia é obtida nos reatores nucleares e nas bombas atômicas. Uma das reações possíveis é: 92U235 + 0n1 → 36Kr92 + 56Ba141 + 30n1 + ENERGIA Devido ao fenômeno de defeito de massa explicado anteriormente, a massa dos produtos é levemente menor que a dos reagentes, o que provoca liberação de energia. FUSÃO NUCLEAR : É a forma como obtém energia a bomba de hidrogênio, estrelas como o Sol e reatores "limpos" denominados tokamaks, ainda experimentais. Uma reação possível é : 1H2 + 1H2 + 2He3 + 0n1 + ENERGIA Também ocorre defeito de massa com liberação de energia. USOS DE ALGUNS ISÓTOPOS ARTIFICIAIS: I131 : Detecção de tumores da tireóide.● Co60 e Cs137 : Emitem radiações que matam células cancerosas.● C14 : Datação de material arqueológico.● U235 e Pu239 : Átomos físseis. Em bombas atômicas e reatores nucleares.● H2 : O deutério é o material fúsel das bombas de hidrogênio e tokamaks. Na forma de água pesada (D2O) é utilizado em reatores nucleares ● Página 1 Matérias > Química > Orgânica > Classificação das cadeias carbônicas Classificação das Cadeias Carbônicas 1- Quanto à presença ou não de ciclo, a cadeia carbônica pode ser: ACÍCLICA: A cadeia não fecha. Também chamada aberta ou alifática. CÍCLICA: A cadeia fecha em algum ponto. Também chamada de fechada. Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (15 of 46) [05/10/2001 23:39:27] 2- Quanto ao tipo de ligações entre carbonos, pode ser: SATURADA: Possui apenas ligações simples entre carbonos. INSATURADA: Possui ligações duplas e/ou triplas entre carbonos. Página 2 Matérias > Química > Orgânica > Classificação das cadeias carbônicas 3- Quanto à presença, ou não, de ramificação: NORMAL: Geralmente possui apenas átomos de carbono primário e/ou secundário. Também chamada linear. RAMIFICADA: Geralmente possui átomos de carbono terciário e/ou quaternário. 4- Quanto à natureza dos átomos, pode ser: HOMOGÊNEA: Não possui heteroátomo. HETEROGÊNEA: Possui heteroátomo. *Heteroátomo é aquele que, não sendo carbono, aparece entre carbonos. Para cadeias cíclicas utiliza-se, ainda estas duas classificações: 5- Quanto à natureza dos átomos no ciclo: HOMOCÍCLICA: Não possui heteroátomo no ciclo. HETEROCÍCLICA: Possui heteroátomo no ciclo. 6- Quanto à aromaticidade: AROMÁTICA: Possui anel com seis átomos e ligações duplas e simples alternadas. ALICÍCLICA: É qualquer cadeia cíclica não aromática. Página 3 Matérias > Química > Orgânica > Classificação das cadeias carbônicas Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (16 of 46) [05/10/2001 23:39:27] NOMENCLATURA NOMENCLATURA OFICIAL: É formada, no mínimo de três partes. 1. A primeira indica o número de carbonos. 2. A segunda indica o tipo de ligação entre carbonos (simples, dupla ou tripla). 3. A terceira indica a função (tipo de composto). 1. Nº DE C(s) -PREFIXO 1 meta 7 hepta 2 eta 8 octa 3 propa 9 nona 4 buta 10 deca 5 penta 11 undeca 6 hexa 12 duodeca ... 2. TIPO DE LIGAÇÃO Entre Carbonos Infixo apenas simples an uma dupla en duas duplas dien duas triplas diin três duplas trien ... Página 4 Matérias > Química > Orgânica > Classificação das cadeias carbônicas 3. FUNÇÃO Inicialmente vamos estudar os compostos que só possuam carbono e hidrogênio, denominados hidrocarbonetos. O sufixo utilizado é a letra o. Exemplos: CH4 → metano ( met+an+o) H3C - CH3 → etano H2C = CH2 → eteno (*etileno) → etino (*acetileno) H2C = CH - CH3 → propeno (*propileno) *nomenclatura usual Numeração das ligações: Se houver mais de uma possibilidade de colocar uma dupla ou tripla ligação, a cadeia deve ser numerada. De várias numerações possíveis, a correta é a que conduzir aos menores números: Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (17 of 46) [05/10/2001 23:39:27] 3 - metil -1- buteno Página 1 Matérias > Química > Orgânica > Funções Funções Para outras funções de cadeia homogênea utiliza-se a mesma estrutura de nomenclatura dos hidrocarbonetos, trocando-se apenas a terminação. ÁLCOOIS: Possuem o grupo -OH (hidroxila) preso a um carbono saturado. Nomenclatura: Nome do hidrocarboneto correspondente + ol: (nomenclatura usual) Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (20 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Álcoois podem ser classificados em primários, secundários ou terciários se a hidroxila estiver presa a carbono primário, secundário e terciário, respectivamente. Nos exemplos acima, são primários o etanol e o 1-propanol, enquanto o 2-propanol e o cicloexanol são secundários. Página 2 Matérias > Química > Orgânica > Funções FENOIS: Possuem o grupo -OH (hidroxila) preso a anel aromático. Nomenclatura: hidroxi + nome do hidrocarboneto correspondente: O grupo funcional fica sempre com o menor número. Página 3 Matérias > Química > Orgânica > Funções ALDEÍDOS: Possuem o grupo carbonila (C = O) em carbono primário. Nomenclatura: Nome do hidrocarboneto correspondente + al: (nomenclatura usual) H2CBr – CHBr – CHO 2, 3-dibromopropanal Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (21 of 46) [05/10/2001 23:39:27] CETONAS: Possuem o grupo carbonila (C = O) em carbono secundário. Nomenclatura: Nome do hidrocarboneto correspondente + ona: Página 4 Matérias > Química > Orgânica > Funções ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: Possuem o grupo carboxila Nomenclatura: ácido + nome do hidrocarboneto correspondente +óico: (nomenclatura usual) ac. 2-vinil-butanodióico Página 5 Matérias > Química > Orgânica > Funções Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (22 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Página 1 Matérias > Química > Orgânica > Isomeria ISOMERIA É quando vários compostos orgânicos apresentam a mesma fórmula molecular. Exemplo: C4H8 podemos escrever CH3 - CH2 -CH = CH2 1-buteno H3C - HC = CH -CH3 2-buteno Página 2 Matérias > Química > Orgânica > Isomeria O quadro abaixo nos auxilia muito: Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (25 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Página 1 Matérias > Química > Orgânica > Reações Orgânicas REAÇÕES ORGÂNICAS Substituição em alcanos O hidrogênio substituido segue a ordem: 1º Hidrogênio de carbono terceário depois de carbono secundário e por último hidrogênio de carbono primário. Adição em alcenos Ocorre a quebra da ligação pi e o cloro é adicionado completando a tetravalência de cada carbono. Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (26 of 46) [05/10/2001 23:39:27] regra de Markownikoff: Nas reações de adição de H - A adicione o H ao carbono mais hidrogenado da dupla. Página 2 Matérias > Química > Orgânica > Reações Orgânicas Ozonólise em alcenos Oxidação enérgica em alcenos Desidratação de álcool: aquecimento em presença de ácido sulfúrico concentrado. Oxidação de álcool: [O] obtido à partir de KMnO4 em meio ácido. Esterificação: A REAÇÃO ORGÂNICA MAIS IMPORTANTE PARA O VESTIBULAR!!!! Página 1 Matérias > Química > Equilíbrio Químico > Constante de equilíbrio Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (27 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Matérias > Química > Equilíbrio Químico > Deslocamento de equilíbrio PRESSÃO A pressão pode agir quando há, no mínimo, um componente em gasoso equilíbrio. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da contração do sistema. (menor volume) A diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da expansão do sistema. (maior volume) Para determinar o sentido da expansão, ou contração, devemos lembrar que o volume ocupado por um gás é proporcional ao número de mols : Página 1 Matérias > Química > Equilíbrio Químico > Constante de ionização CONSTANTE DE IONIZAÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO No caso do ácido ou base sempre vamos encontrar moléculas não ionizadas (ou dissociadas) em número considerável. Para a reação : , A constante de equilíbrio será: O equilíbrio iônico, pode ser chamada de Ki ou, ainda, Ka ou Kb , respectivamente para ácidos ou bases. Para ácidos com mesma molaridade, quanto maior é a constante, maior é a concentração de H+ e mais forte é o ácido. Página 2 Matérias > Química > Equilíbrio Químico > Constante de ionização Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (30 of 46) [05/10/2001 23:39:27] GRAU DE IONIZAÇÃO, OU DISSOCIAÇÃO( ) Ácidos (ou bases) mais fortes possuem maior grau de ionização (ou dissociação), para soluções de mesma molaridade. EQUAÇÃO DE OSTWALD Para um ácido, ou base, a constante de ionização (Ki) relaciona-se com a molaridade (m) e o grau de ionização, ou dissociação , assim : Para ácidos e bases com 5% Para ácidos e bases fracas o é menor que 5% logo 1 – ~ 1 Para estes casos temos Ki = 2. m Página 1 Matérias > Química > Equilíbrio Químico > pH e pOH pH e pOH Equílibrio iônico na água PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA :(KW) KW = [H+] . [OH-] = 10-14 A 25ºC pH e pOH : pH = -log [ H+ ] e pOH = -log [ OH-] a 25ºC à pH + pOH = 14 TIPO DE SOLUÇÃO [ H+ ] [OH-] pH pOH NEUTRA 10-7 10-7 7 7 ÁCIDA >10-7 <10-7 < 7 > 7 BÁSICA <10-7 >10-7 > 7 < 7 ESCALA DE pH a 25ºC Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (31 of 46) [05/10/2001 23:39:27] Página 1 Matérias > Química > Massa Atômica / Molecular e Mol > Mol MOL Segundo a IUPAC, mol é o número de átomos que existem em 12g de carbono, isótopo 12. Esse número é 6,02 . 1023 A menos que a questão de vestibular estabeleça o contrário, vamos usá-lo como 6,0 x 1023. MASSA MOLAR É a massa de 1 mol (6,0 x 1023 ) de átomos, moléculas, íons-fórmula etc. A massa molar dos átomos de um elemento, por exemplo, é a massa atômica expressa em gramas. Essa massa já foi denominada átomo-grama. Exemplos: ELEMENTO MASSA ATÔMICA MASSA MOLAR Nº DE ÁTOMOS Hidrogênio 1,008u 1,008 g/mol 6 . 1023 Oxigênio 16,00 u 16,00 g/mol 6 . 1023 Enxofre 32,06 u 32,06 g/mol 6 . 1023 Para resolução de exercícios podemos, então, fazer a relação: Exemplo: O número de átomos de ferro (Fe = 55,847 ou 56, aproximado) em 2,3 g desse metal é: 1 mol de átomos ---------- 6 . 1023 átomos --------- 56 g x átomos -------------- 2,3 g x = 2,46 . 1022 átomos de ferro 6,02 . 1023 também é denominado número de Avogadro. Página 2 Matérias > Química > Massa Atômica / Molecular e Mol > Mol Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (32 of 46) [05/10/2001 23:39:28] 1.28g 3.2g 2.17g (observe a lei de Lavoisier) 1.6.1023 moléculas 3.6.1023 moléculas 2.6.1023 moléculas Página 2 Matérias > Química > Massa Atômica / Molecular e Mol > Cálculo estequiométrico Entre os gases nas mesmas condições de T e P temos a proporção volumétrica 1V 3V 2V OBS: Se for CNTP 1V = 22,4L ou 22,7L Se quisermos saber, por exemplo, o volume de amônia (NH3) produzido (medido nas TPN)a partir de 5,6 g de nitrogênio (N2), fazemos: N = 14 → 1N2 + 3H2 → 2 NH3 1 x 28g 2 x 22,4 L 5,6g X => X = 8,96 L Página 1 Matérias > Química > Soluções SOLUÇÕES São misturas homogêneas. Os componentes são denominados soluto e solvente: SOLUTO SOLVENTE SÓLIDO LÍQUIDO Se ambos os componentes forem líquidos em menor quantidade em maior quantidade Se um componente for a água o outro componente água A massa da solução é a massa do soluto somada à do solvente: msç = mst + msv soluto = st solvente = sv solução = sç Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (35 of 46) [05/10/2001 23:39:28] Página 2 Matérias > Química > Soluções CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES TÍTULO ( T ) como msç > mst → T < 1 PORCENTAGEM EM MASSA ( P ) como msç > mst → P < 100% Página 3 Matérias > Química > Soluções CONCENTRAÇÃO EM g/L ( C ) É a massa do soluto em 1L de solução A unidade é g/L MOLARIDADE ( m ) Determina o nº de mols do soluto para 1L de solução com mst = massa do soluto e Mst = massa molar do soluto. É expresso em mol/L ou molar (M) Relação entre a as grandezas : Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (36 of 46) [05/10/2001 23:39:28] Página 1 Matérias > Química > Funções químicas > Ácidos de Arrehenius ÁCIDOS DE ARREHENIUS É todo composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando * Ionização Formação de íons Considerações Importantes Na fórmula estrutural dos ácidos as ligações químicas são covalentes (molecular) ou seja, não há íons, mas quando dissolvemos essa substâncias em água os íons são formados, por isso a solução aquosa de ácido conduz corrente elétrica (eletrólito). O H+ liberado se liga a uma molécula de água formando Portanto numa solução ácida não temos H+ e sim H3O+, mas como nos livros é comum a representação dessas soluções apenas por H+, dizemos: O H+ é uma maneira cômoda de representar o H3O+. A ionização que mostramos como exemplo: Fica corretamente representada por: HA + H2O H3O+ + A- Mas as duas são consideradas corretas. Página 2 Matérias > Química > Funções químicas > Ácidos de Arrehenius Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (37 of 46) [05/10/2001 23:39:28] Página 5 Matérias > Química > Funções químicas > Ácidos de Arrehenius Este prefixo indica que foi retirado uma molécula de água de uma molécula do ácido. 1 (ácido) –1 H2O Ácido metafosfórico HPO3 Ácidos "piro" Este prefixo indica que foi retirado uma molécula de água de duas moléculas do ácido. 2 (ácido) –1 H2O Ácido Pirofosfórico H4P2O7 2.(H3PO4) Página 1 Matérias > Química > Funções químicas > Bases de Arrehenius Bases de Arrehenius São compostos iônicos que em solução aquosa liberam OH- (Hidróxido ou Hidroxila) B(OH)x Bx+ + XOH- Como as bases são compostos iônicos, quando dissolvidos em água os íons separam-se, este processo é chamado de dissociação iônica. Veja algumas dissociações: NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Na verdade temos bases iônicas e moleculares. As mais importantes, portanto as que nos interessam são as iônicas. Bases - Formulação Para encontrar a fórmula de uma base, considera-se que os ânions OH - devem anular as cargas do cátion. Exemplos: Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (40 of 46) [05/10/2001 23:39:28] Cátions mais importantes NH4+, Ag, 1A → + 1 Cd, Zn, 2A → + 2 Al → + 3 Valência Fixa Página 2 Matérias > Química > Funções químicas > Bases de Arrehenius Carga Variável METAL VALÊNCIA Cu, Hg + 1 ou + 2 Fe, Co, Ni + 2 ou + 3 Au + 1 ou + 3 Sn, Pb, Mn, Pt + 2 ou + 4 Nomenclatura Hidróxido de _________ - acrescentando-se o nome do cátion a seguir. Exemplos: NaOH - hidróxido de sódio. Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio. Al(OH)3 - hidróxido de alumínio. NH4OH - hidróxido de amônio. Para cátions com mais de uma valência, especifica-se esta em algarismos romanos ou usa-se as terminações: ______oso : para o de menor valência. ______ico : para o de maior valência. Exemplos: - hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso - hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (41 of 46) [05/10/2001 23:39:28] Página 3 Matérias > Química > Funções químicas > Bases de Arrehenius Química Aplicada NaOH - hidróxido de sódio: Uma das substâncias consumidas em maior quantidade no mundo todo. É utilizada em limpeza doméstica pesada, para fabricar sabão etc. Nome usual: soda cáustica. Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio: Em suspensão aquosa é comercializada como leite-de-magnésia, um antiácido estomacal e laxante suave. Al(OH)3 - hidróxido de alumínio: É utilizado em medicamentos anti-ácidos. NH4OH - hidróxido de amônio: É o amoníaco. Usado em limpeza doméstica e na produção de fertilizantes. É uma base que se decompõe, liberando o gás amônia (NH3 ) NH4OH → NH3 + H2O Página 1 Matérias > Química > Funções químicas > Sais SAIS São produtos, ao lado da água, da reação de ácidos com bases. Esta é denominada reação de salificação ou neutralização: ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O Página 2 Matérias > Química > Funções químicas > Sais Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (42 of 46) [05/10/2001 23:39:28] produzindo ácidos fortes como H2SO4 e HNO3 . Página 1 Matérias > Química > Termoquímica > Entalpia- Calor de reação Entalpia - calor de reação I. Transformação ENDOTÉRMICA : ∆H > 0 → Representa um ganho de energia pelo sistema, ou HP > HR. Graficamente: Podemos representar a variação da entalpia (∆H) de uma reação endotérmica através da equação da reação. Por exemplo: 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆H = +22kcal ou 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) -22kcal Página 2 Matérias > Química > Termoquímica > Entalpia- Calor de reação Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (45 of 46) [05/10/2001 23:39:28] II. Transformação EXOTÉRMICA : ∆H < 0 - Representa uma perda de energia pelo sistema, ou HP < HR. Graficamente: representando um exemplo através da equação: Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94kcal ou Cgraf + O2(g) → CO2(g) + 94kcal Matérias > Química > Tabela Periódica file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (46 of 46) [05/10/2001 23:39:28]