Química UNO - Apostilas - Química Part1, Notas de estudo de Química

Baixe Química UNO - Apostilas - Química Part1 e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! QUÍMICA Voltar IM PR IM IR CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS MATÉRIA E ENERGIA ESTRUTURA ATÔMICA TABELA PERIÓDICA LIGAÇÕES QUÍMICAS, FORÇAS INTERMOLECULARES E PONTOS DE EBULIÇÃO COMPOSTOS INORGÂNICOS TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS CÁLCULOS QUÍMICOS EFEITOS COLIGATIVOS TERMOQUÍMICA SOLUÇÕES ÓXIDO-REDUÇÃO ELETROQUÍMICA INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA COMPOSTOS ORGÂNICOS I ESTUDO DOS GASES COMPOSTOS ORGÂNICOS II ISOMERIA REAÇÕES ORGÂNICAS I E II A QUÍMICA DAS MACROMOLÉCULAS (PROTEÍNAS E POLÍMEROS)/ GLICIÍDIOS, LIPÍDIOS E SEUS DERIVADOS ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICA ORGÂNICA CINÉTICA QUÍMICA RADIOATIVIDADE CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO/ CONSTANTE DE IONIZAÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (pH e pOH) PRODUTO DE SOLUBILIDADE, SOLUÇÃO TAMPÃO, EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO, HIDRÓLISE SALINA QUÍMICA - Classificação periódica dos elementos IM PR IM IR Voltar Q U ÍM IC A QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 3 11. UFRS Considere as seguintes características de um sistema de material: I. Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos; II. Os componentes do sistema mantêm a sua identidade química; III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico. De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser: a) um elemento; d) uma substância composta; b) uma substância simples; e) uma mistura; c) uma substância pura; 12. Unifor-CE Na transformação química representada por CO(g) + NO2(g) → NO(g) + CO2(g) há conservação de massa (Lei de Lavoisier) porque tanto os reagentes como os produtos apresentam: a) moléculas iguais entre si; d) o mesmo tipo de ligação química; b) moléculas com igual atomicidade; e) o mesmo estado de agregação. c) o mesmo número e tipo de átomos; 13. UFRN Considere três recipientes abertos, con- tendo líquido em ebulição contínua. Em (1), tem- se água pura; em (2), uma solução aquosa de gli- cose 10–3 M; em (3), uma outra solução aquosa de glicose 10–1 M, conforme ilustrado ao lado. Assinale a opção cujo gráfico representa a variação das temperaturas dos líquidos acima em função do tempo. a) b) c) d) 14. FEI-SP Quando uma substância composta sofre um fenômeno físico, podemos afirmar que: a) suas moléculas se alteram b) seus átomos se alteram c) a substância se transformará em outra mais simples d) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância e) a substância se transformará em outra substância composta 15. UFMS Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico. 01. Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc. 02. Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom (carameliza). 04. Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer. 08. Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra. 16. Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos. 32. Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração de ouro, tem-se a liberação do mercúrio. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 4 16. UESC-BA Com base nos dados da tabela e nos conhecimentos sobre a matéria e suas propriedades, pode-se afirmar: a) Densidade e calor específico são pro- priedades funcionais da matéria. b) O processo de aquecimento de um lingote de chumbo é uma transformação química. c) Um cubo de ouro de 1,0 cm de aresta tem massa maior do que um de alumínio de 8,0 cm de aresta. d) É mais fácil aquecer um utensílio de cobre do que um de alumínio, de mesma massa e nas mesmas condições. e) Chumbo e ouro, ao serem aquecidos, comportam-se como substâncias compostas. 17. UnB-DF O tratamento adequado do lixo deve ser uma preocupação de toda a sociedade para se evitarem graves problemas ambientais e sociais. O estudo acerca dos processos físicos e químicos associados ao lixo pode facilitar a compreensão desse problema. Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir. ( ) Apenas processos físicos estão envolvidos na compostagem do lixo para a produ- ção de adubo orgânico. ( ) O processo de reciclagem por meio da fusão de metais é tipicamente físico. ( ) A ação dos catadores de lixo não tem relação com a situação econômica do Brasil e com a má distribuição de renda no país porque se verifica apenas em pequenas cidades interioranas. ( ) Considerando que o lixo urbano é classificado como resíduo sólido, é correto con- cluir que ele não poderia ser adequadamente separado por meio de destilação, de- cantação ou filtração. ( ) O não-tratamento ou o tratamento inadequado do lixo pode acarretar sérios proble- mas na área da saúde pública, em virtude de facilitar, de modo direto, o ressurgi- mento de epidemias como as da cólera, tuberculose e hanseníase, a partir do conta- to com materiais contaminados. 18. U. Católica-DF As substâncias, quando puras, podem ser representadas em um gráfico de mudança de estados físicos que ocorre em função do aquecimento desta substância X tempo. Um exemplo deste fenômeno, é o caso da água. Esta apresenta-se nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso). O gráfico a seguir representa o aquecimento de uma substân- cia pura. Sobre essa substância, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afir- mativas falsas. ( ) Os pontos A e C corres- pondem, respectivamen- te, às coordenadas de iní- cio da fusão e da ebulição da substância. ( ) Os pontos B e D corres- pondem às coordenadas de mudança de estado fí- sico da substância. ( ) Os pontos F e E corres- pondem respectivamente aos pontos ebulição e fusão da substância. ( ) Os pontos A e E correspondem à temperatura de fusão da substância. ( ) Os pontos C e F correspondem à temperatura de fusão da substância. Amostra Alumínio Cobre Chumbo Ouro Densidade (g/cm3) 2,69 8,93 11,30 19,30 Calor específico (J/g.K) 0,900 0,387 0,128 0,129 QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 19. FUVEST-SP Propriedades de algumas substâncias: A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situa- ção final? a) b) c) d) e) 20. UFSE As aparelhagens A e B são utilizadas em procedi- mentos de separação de misturas. Considere as seguintes misturas: I. água e açúcar, à 25ºC formando uma única fase; II. água e sal de cozinha à 25ºC, formando um sistema heterogêneo; III. gasolina e água líquidos imiscíveis à 25ºC. Deve-se utilizar para separar os componentes da mistura: a) I, a aparelhagem A b) I, a aparelhagem B c) II, a aparelhagem B d) III, a aparelhagem A e) III, a aparelhagem B 21. Unifor-CE A melhor maneira de recuperar to- talmente o soluto da mistura heterogênea ao lado, é retirar a água por a) decantação b) destilação c) filtração d) centrifugação e) sublimação * CCl4 = tetracloreto de carbono Substância CCl4* iodo água Ponto de fusão (°C) –23,0 113,5 0,0 Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em água em CCl4 ≅0 – 0,03 2,90 – ≅0 Densidade (g/cm3) a 25 °C 1,59 4,93 1,00 A B CC
+ iodo água + iodo iodo 4 CC
+ iodo água + iodo iodo 4 CC
+ iodo água + iodo 4 CC
+ iodo água + iodo 4 CC
+ iodo água + CC
4 4 QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 8 32. PUC-RS Responder a questão 32 com base na tabela a seguir, que apresenta exemplos de subs- tâncias químicas e seus respec- tivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), em ºC a 1 atm. Em um dia muito quente, cuja a temperatura é 39 ºC e a pressão de 1 atm, as substâncias que se apresentam no estado físico gasoso são: a) clorofórmio e fenol; d) fenol e pentano; b) éter etílico e pentano; e) clorofórmio e éter etílico; c) fenol e éter etílico; 33. UFPE Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apre- sentadas a seguir: ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel. ( ) Preparação de chá de saquinho. ( ) Coar um suco de laranja. 1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação A seqüência correta é: a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4 34. U. Católica de Salvador-BA A remoção, em tecidos, da sujeira formada de gordura e poeira pode ser feita com benzina, um solvente obtido por destilação do petróleo. Esse processo de remoção inicia-se com a: a) decantação d) destilação simples b) cristalização e) dissolução fracionada c) fusão fracionada 35. Unifor-CE Para separar completamente os componentes de uma mistura sólida consti- tuída por ferro e carvão, finamente pulverizados, basta realizar o processo conhecido como: a) sublimação b) imantação c) destilação d) fusão e) recristalização 36. UFMS A figura ao lado represen- ta a destilação de uma solução aquo- sa de cloreto de sódio. Com base nela, é correto afirmar que: 01. a figura representa o melhor processo de separação de mis- turas heterogêneas; 02. qualquer mistura homogênea pode ser separada por esse pro- cesso; 04. o destilado apresentará teste negativo para íons sódio e clo- ro, se a separação for eficien- te; 08. o destilado apresentará teste negativo somente para íons sódio, se a separação for efici- ente; 16. a solução do recipiente 1 apre- sentará teste positivo para íons sódio e cloro; 32. 1, 2 e 3 são chamados, respectivamente, balão de fundo chato, condensador e erlen- meyer Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. Substância Clorofórmio Fenol Éter etílico Pentano – 63 43 – 116 – 130 P.F. P.E. 61 182 34 36 QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 9 37. U. Alfenas-MG Uma boa opção para se separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e naftalina é a seqüência de procedimentos: a) sublimação, adição de água, filtração e destilação ou evaporação; b) adição de água, decantação, sifonação, destilação e filtração; c) adição de solução de nitrato de prata, filtração e sublimação; d) adição de água, filtração e destilação; e) catação e peneiração. 38. U.F. Juiz de Fora-MG A legislação brasileira permite que uma certa quantidade de álcool seja adicionada à gasolina. Após adição de uma solução aquosa na NaCl à gasoli- na e, a partir da nova leitura do volume desta, conforme esquema abaixo, é possível calcular a porcentagem de álcool presente na amostra. Com base nos dados responda: OBS: * o álcool e a água são miscí- veis * a gasolina e a água são imis- cíveis * o álcool é mais miscível na água do que na gasolina a) Qual método você usaria para separar a fase aquosa da gasolina? b) Considerando que na fase aquosa estão presentes água, etanol e cloreto de sódio, es- creva um método para sepa- rar o cloreto de sódio da mis- tura. c) Calcule a porcentagem de álcool presente na amostra de gasolina. 39. Univali-SC Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passa- gem do estado líquido para o sólido, a temperatura: a) permanecerá constante em quanto houver líquido presente; b) permanecerá constante sendo igual ao ponto de condensação da substância; c) diminuirá gradativamente; d) permanecerá constante mesmo depois de todo líquido desaparecer; e) aumentará gradativamente; 40. Unioeste-PR As transformações da matéria podem ser classificadas em processos quí- micos ou físicos. Em relação a estes processos, podemos afirmar que: 01. a obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira; 02. toda reação química é um processo químico; 04. o derretimento do gelo, a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos; 08. a equação química é uma maneira de representar um processo químico; 16. o amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico, pois não há forma- ção de novas substâncias; 32. todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos; 64. apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos; Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. QUÍMICA - Matéria e energia IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 10 41. PUC-RS Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um exemplo de fenômeno químico é: a) efervescência do sal de fruta em água; b) ação do fermento na massa do pão; c) eletrólise da água; d) escurecimento de um anel de prata; e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar. 42. UFRS Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes A, B, e C. Sabe-se que: A e B são miscíveis entre si; C é miscível com A e com B; A é mais volátil que B. Com base nessas informações, os métodos mais adequados para separar os três líquidos são: a) centrifugação e decantação; b) decantação e fusão fracionária; c) filtração e centrifugação; d) filtração e destilação fracionada; e) decantação e destilação fracionada. QUÍMICA - Estrutura atômica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 2 5. Unifor-CE Entre os conjuntos de características abaixo, o que melhor descreve o elé- tron quando comparado ao próton é: a) b) c) d) e) 6. UFR-RJ Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u.m.a, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 7. UFR-RJ O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de trans- porte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a: a) Z = 26 e n = 30. b) Z = 24 e n = 30. c) Z = 24 e n = 32. d) Z = 30 e n = 24. e) Z = 26 e n = 32. 8. UFRS Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retor- nam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton b) Thomson c) Lavoisier d) Rutherford e) Bohr 9. Univali-SC Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível; b) a existência de partículas subatômicas; c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia; d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 10. UEMS O íon 24Mg2+ possui:12 a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero. c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons. d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2. QUANTIDADE DE CARGA ELÉTRICA Igual Diferente Diferente Diferente Igual MASSA Diferente Igual Igual Diferente Igual SINAL DA CARGA ELÉTRICA Diferente Diferente Igual Igual Igual QUÍMICA - Estrutura atômica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 3 11. U. Católica-DF Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos. Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27) Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos. ( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10. ( ) O íon S–2 possui 18 elétrons. ( ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons. ( ) O Al0 e Al+3 são isótopos. 12. UFGO Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são: 1800 – Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água; 1840 – Schönbein descobriu o ozônio; 1877 – obtenção de oxigênio no estado líquido; 1929 – descoberta do 17O e 18O. Considerando-se essas informações, julgue os itens abaixo. ( ) em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2. ( ) em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio. ( ) em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do oxigênio. ( ) em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio. 13. UFMS Um médico carrega um pequeno transmissor de rádio que permite localizá-lo a qual- quer momento. A tabela ao lado mostra os resultados da locali- zação desse médico em uma se- mana típica. Como mostra a tabela, as chan- ces de encontrar o médico são maiores se ele estiver no hospital, no consultório ou em casa. Tal fato pode ser relacionado na atomística com o conceito expresso: a) na densidade eletrônica (orbital). b) na regra da máxima multiplicidade de Hund. c) na representação atômica de Rutherford-Bohr. d) no princípio de exclusão de Pauli. e) no diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling. 14. UFPE A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O quando comparada com a molécula 1H216O possui: a) maior número de nêutrons; d) menor número de elétrons; b) maior número de prótons; e) menor número de prótons c) maior número de elétrons; 15. Unifor-CE Instruções: Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV Local Residência Hospital Consultório Restaurante Cinema Nº de vezes que foi encontrado 18 17 17 5 2 Átomo I II III IV Número de prótons 12 8 8 11 Número de nêutrons 12 8 9 12 Número de elétrons 10 8 10 11 QUÍMICA - Estrutura atômica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 4 16. UFR-RJ Dados os elementos A, B e C sabe-se que: • A e C são isótopos, sendo que A tem um nêutron a menos que C. • B e C são isóbaros. • C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor. • B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A. Indique, para os elementos A, B e C: a) os números atômicos e os números de massas; b) os números de prótons, nêutrons e elétrons; c) as configurações eletrônicas. 17. UEMG Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto. a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons. b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion. c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível. d) Tem 11 prótons no núcleo. 18. U. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que: a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga; b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons; c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo; d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo; e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo. 19. F.M. Itajubá-MG As afirmativas incompletas: 1. Átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denomina- dos ............... . 2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... . 3. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons são denomina- dos ............... . 4. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa são denomina- dos ............... . 5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... . 6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são ............... . Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem numérica, introduzirmos as palavras: a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, isótonos. b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, isótonos. c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, isótonos. d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros. e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótonos. 20. UFR-RJ Complete as horizontais: 1. Partícula fundamental que não apresenta carga. 2. Um íon sempre apresenta ............... . 3. Partícula emitida pelo núcleo radioativo. 4. Partícula de carga positiva existente no núcleo. 5. Apresenta número atômico igual a 11. 6. Átomos que apresentam os mesmos números atômicos e números de massa diferentes. QUÍMICA - Estrutura atômica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 7 35. PUC-RS Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêu- trons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: a) pode ser representado por X2+; b) é maior que o átomo X; c) apresenta número atômico igual a 10; d) é isoeletrônico do ânion O2–; e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio. 36. PUC-RS Responder a esta questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo atômico atual. I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partí- cula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 37. UFPB Um átomo X de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um átomo Y, de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que as configurações de X+2, Y+2 e Z+2 são, respectivamente, a) [Ar] 4s13d8; [Ar] 4s23d5 e [Ar] 4s23d6 b) [Ar] 4s23d5; [Ar] 4s23d6 e [Ar] 4s23d7 c) [Ar] 3d54s2; [Ar] 3d64s2 e [Ar] 3d94s0 d) [Ar] 3d7; [Ar] 3d8 e [Ar] 3d9 e) [Ar] 4s23d5; [Ar] 4s23d6 e [Ar] 4s13d8 38. FEI-SP Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, pode- mos afirmar que: I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1 a) apenas a afirmação I é correta d) as afirmações I e II são corretas b) apenas a afirmação II é correta e) as afirmações I e III são corretas c) apenas a afirmação III é correta 39. UFPI Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos, como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses elementos na mostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como antigüidade. Indique a opção que apresenta corre- tamente o símbolo dos elementos acima citados. a) Ca, Cm, Te e Zn d) Cm, Pb, Tl e Zn b) Cd, Pb, Te e Zn e) Cd, Pb, Te e Sn c) Cm, Sb, Tl e Sn 40. FUVEST-SP As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, dife- rem entre si, quanto ao número a) atômico e ao número de oxidação. d) de elétrons e ao número de nêutrons. b) atômico e ao raio iônico. e) de prótons e ao número de nêutrons. c) de prótons e ao número de elétrons. QUÍMICA - Estrutura atômica IM PR IM IR Voltar Avançar 1 E ST RU T UR A A T Ô M IC A 1. c 2. E – C – E – C 3. e 4. b 5. a 6. 55% e 45% 7. a 8. e 9. b 10. d 11. V – F – V – V – F 12. E – E – E – E 13. a 14. a 15. d 16. a) A B C Z = 36 Z = 37 Z = 36 A = 75 A = 76 A = 76 b) A B C P = 36 p = 37 p = 36 n = 39 n = 39 n = 40 e– = 36 e– = 37 e– = 36 c) 36A = 1s22s22p63s23p64s23d104p6 37B = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 36C = 1s22s22p63s23p64s23d104p6 17. c 18. c 19. d 20. 1. Nêutron 2. Carga 3. Alfa 4. Próton 5. Sódio 6. Isótopos 21. E – C – C – C 22. a 23. 01 + 04 + 08 + 16 = 29 24. a 25. c 26. e 27. b 28. b 29. c 30. a 31. a 32. a) 76Os = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d6 b) 26Fe = 1s22s22p63s23p64s23d6 c) 26Fe+2 = 1s22s22p63s23p64s23d4 33. c 34. e 35. d 36. e 37. b 38. d 39. b 40. d Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Tabela periódica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente con- têm substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elemen- tos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C). Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo. ( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família. ( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco. ( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica. ( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos. 2. UFGO Leia o texto que se segue e responda à questão. Grupo cria molécula com gás nobre Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos quími- cos – não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compos- tos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando molé- culas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exata- mente como seus primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los. A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos. Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18. Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que: ( ) os gases nobres não se misturam com outros gases; ( ) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre; ( ) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização; ( ) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química. 3. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elemen- tos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são: a) Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr 4. UFRJ Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopau- sa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2, provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral. Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio. TA B E L A P E R IÓ D IC A Q U ÍM IC A QUÍMICA - Tabela periódica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 4 14. Unifor-CE Considere as propriedades abaixo, de quatro elementos, genericamente re- presentados por X, Y, Z e W. Examinado-se essa tabela, pode-se concluir que: a) X, Y, Z e W estão, todos, na mesma família da tabela periódica; b) X, Y, Z e W estão, todos, em famílias diferentes da tabela periódica; c) somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica; d) somente X e W estão na mesma família da tabela periódica; e) somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica. 15. UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medi- da que cresce o número atômico desses elementos: a) Sua eletronegatividade diminui. b) Seu caráter metálico diminui. c) Seu raio atômico aumenta. d) Sua energia de ionização diminui. 16. UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a seme- lhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não sejam muito diferentes quanto a: • raio atômico; • eletronegatividade; e • valência. Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades. Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é incorreto afirmar que: a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio; b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1; c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio; d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio. 17. UFR-RJ Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental: X → 1s2 Y → 1s22s22p63s23p64s2 Z → 1s22s22p63s2 T → 1s22s22p6 V → 1s22s22p5 a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique. b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1, Z+2 e T. Justifique. c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. d) Dentre os elementos (X,Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energéti- co, o número quântico secundário igual a 1. Explique. Elemento X Y Z W Eletronegatividade (Escala de Pauling) 0,93 1,00 2,58 3,15 Com Nitrogênio forma composto de fórmula XH YH2 H2Z HW QUÍMICA - Tabela periódica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 18. UFSC Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com pro- jéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos.” Diário Catarinense - 13/06/99. Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a clas- sificação periódica atual. 01. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre. 02. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogê- nios. 04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7. 08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. 16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental. 32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza. Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. 19. UFRS Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de: a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio; b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário; c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mes- ma família; d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio; e) cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera. 20. U.E. Ponta Grossa-PR Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 01. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respectivamente, 3 e 2. 02. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade. 04. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela. 08. Trata-se de um elemento muito eletronegativo. 16. O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +1. Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. 21. Unifor-CE Todos os elementos químicos abaixo estão no mesmo período da tabela pe- riódica. O mais eletronegativo é o: a) Cl c) Al b) Mg d) S e) Na 22. U.F. Juiz de Fora-MG Os elementos X, Y, Z e W apresentam as configurações eletrôni- cas indicadas abaixo. X → 1s22s22p63s23p6 Y → 1s22s22p63s23p64s1 Z → 1s22s22p63s23p5 W → 1s22s22p63s2 Analisando as alternativas abaixo, marque a opção incorreta: a) X possui maior energia de ionização; c) Y é um metal nas CNTP; b) W é um alcalino terroso; d) Z possui a menor eletronegatividade. QUÍMICA - Tabela periódica IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 6 23. FUVEST-SP Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: I. “[Este metal] é mole como a cera…; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.” II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, … é o elemento-chave da substância viva.” O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são, respectivamente, a) mercúrio e oxigênio. d) sódio e carbono. b) cobre e carbono. e) potássio e oxigênio. c) alumínio e silício. 24. U. Católica de Salvador-BA Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e Tabela Periódica, identifique as afirmativas verdadeiras. I. Br e Sr2+ são espécies isoeletrônicas. II. D2O e H2O2 são variedades alotrópicas da água. III. Ir e Hg, dentre os metais, são os que apresentam baixa densidade. IV. Os gases nobres são os que, no período, apresentam energia de ionização mais eleva- da. A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras é: a) I e IV d) I, II e III b) II e III e) I, III e IV c) II e IV 25. Unifor-CE Considere as afirmações: I. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegativi- dade. II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metá- lico. III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcali- nos para os halogênios. Dessas afirmações, a) somente I é correta; d) somente I e II são corretas; b) somente II é correta; e) I, II e III são corretas. c) somente III é correta; 26. UECE Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela (s) fossem átomo com o mesmo núme- ro de elétrons na camada de valência raios que seguem a ordem: rg > rm > rs, então a alternativa correta que associa a seqüência da propriedade periódica é: a) g < m < s; afinidade eletrônica; b) m > g > s; eletronegatividade; c) s < m < g; energia de ionização; d) s > m > g; eletropositividade. 27. Mackenzie-SP Os elementos mais abundantes na crosta do planeta Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro. A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é: a) Si, Fr, Al, Sn, K d) O, Na, P, Ag, Na b) O, F, Na, Cl, C e) Ca, S, Al, K, Mg c) Fe, C, Mn, Co, Na QUÍMICA - Tabela periódica IM PR IM IR Voltar Avançar 1 TA B E L A P E R IÓ D IC A 1. E – C – E – E 2. E – E – C – C 3. b 4. Cálcio e estrôncio são elementos da mesma família da Tabela Periódica, apresentando portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e consequentemente pro- priedades químicas semelhantes. 5. d 6. e 7. c 8. V – F – V – V – V 9. d 10. a 11. d 12. C – E – E – C 13. d 14. b 15. b 16. c 17. a) o elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y. X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada. b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z+2, T, V–1 Quando um átomo cede elétrons, os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto o raio fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o raio fica maior. Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V. c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem a maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre. d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secun- dário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p. 18. 01 + 04 + 08 + 16 + 32 = 61 19. d 20. 01 + 02 + 16 = 19 21. a 22. d 23. d 24. a 25. c 26. a 27. e 28. E – C – C – C 29. a 30. e 31. c 32. a 33. c 34. e Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. U. Católica-DF Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e o cloro é: a) covalente polar d) metálica b) covalente dativa e) iônica c) covalente apolar 2. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. 3. UFMS A tabela abaixo é um pedaço da tabela periódica, onde os números repre- sentam os números atômicos. Numa das fileiras são dados símbolos atômicos hi- potéticos. Com base no enunciado, encon- trar a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13, 14, 15, 16 e 17. 02. Os elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem seis elétrons na camada mais externa. 04. Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada mais externa. 08. O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35. 16. O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um composto na proporção de 1:3 respectivamente. 32. Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na eletrosfera. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. 4. Mackenzie-SP I. Tem fórmula NH+4. II. Apresenta somente ligações covalentes simples III. Tem fórmula NH3. IV. É um hidreto polar. V. Reage com água formando o hidróxido de amônio. Das afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas somente: a) III, IV e V b) II e III c) II, III, IV e V d) I e IV e)I, II e V 5 13 a 31 6 14 b 32 7 15 c 33 8 16 d 34 9 17 e 35 Q U ÍM IC A L IGA Ç Õ E S Q U ÍM IC A S , F O R Ç A S IN T E R M O L E C U L A R E S E P O NT O S D E E B U L IÇ Ã O QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 2 5. Unifor-CE O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do elemento lítio é: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 6. Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling): F = 3,98; Cs = 0,79; O = 3,44; Ca = 1,00 Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomos dos elementos: a) Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F 7. UFMA Considere o quadro ao lado: Assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos: a) AD4 d) E2 b) JD e) MD2 c) D2 8. U. Alfenas-MG Dos compostos abaixo, assinalar o iônico: a) BF3 b) SF4 c) BaF2 d) SiCl4 e) PH3 9. UFR-RJ O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, com- bina-se com o elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização. A fórmula do composto resultante será: a) ZX b) ZX2 c) Z3X d) ZX3 d) ZX3 e) Z2X3 10. U.F. São Carlos-SP É molécula polar: a) C2H6. d) p-diclorobenzeno. b) 1,2-dicloroetano. e) ciclopropano. c) CH3Cl. 11. U.F. Juiz de Fora-MG Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso: 1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio; 2ª. ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto. Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio. Pergunta-se: a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima? 1ª. Etapa: 2ª. Etapa: b) Qual a fórmula química do composto formado? c) Qual é o tipo da ligação química descrita? d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química? e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química? 12. F.M. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atri- buídas à água são: a) linear, polar e forças de Van der Waals; b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals; c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo; d) angular, polar e pontes de hidrogênio; e) linear, apolar e pontes de hidrogênio. ELEMENTO A D E J M NÚMERO ATÔMICO 6 9 10 11 20 QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 23. UERJ A figura abaixo representa o átomo de um ele- mento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento re- presentado pela figura deverá efetuar ligação quími- ca com um único átomo de outro elemento, cujo sím- bolo é: a) C b) F c) P d) S 24. UFR-RJ Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é: a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2 b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2 c) CaCl2, Cl2 e H2O 25. U. Alfenas-MG Analise as afirmativas abaixo: I. A fórmula do composto formado por dois elementos químicos A e B, cujos subníveis mais energéticos no estado fundamental são respectivamente 4p5 e 4s1, é A3B. II. Substâncias moleculares apolares de baixa massa molecular apresentam temperatu- ras de fusão elevadas. III. Moléculas diatômicas de átomos iguais apresentam sempre ligações químicas cova- lentes apolares. IV. No diamante, as ligações químicas existentes entre os átomos de carbono são cova- lentes apolares. Estão corretas: a) I, II, III e IV; d) Somente I, III e IV; b) Somente I, II e III; e) Somente III e IV; c) Somente II, III e IV; 26. Cesgranrio O pior desastre em 25 anos Maria Tereza Boccardi - Especial para O Globo CURITIBA. Seis meses depois de um vazamento de 1,3 milhão de litros de óleo na Baia de Guanabara, quatro milhões de litros vazaram anteontem, por aproximadamente duas horas, da Refinaria Presidente Getúlio Vargas (Repar), no município de Araucária, Região Metropolitana de Curitiba. É o maior acidente ambiental em mar ou bacias hidrográficas do Brasil nos últimos 25 anos. Esse vazamento, que ameaça a região com a destruição da flora e da fauna ribeirinhas e a suspensão do abastecimento de água potável para a população de cidades próximas, é três vezes maior do que ocorreu em janeiro no Rio... Os seguintes fatores levam óleo a boiar na água: a polaridade das moléculas do óleo e da água, e a densidade de uma substância em relação à outra. Nesse sentido, a combinação que justifica o fenômeno descrito é o fato de a molécula do óleo ser ............... , a da água ser ............... , e a densidade do óleo ser ............... do que a da água. A opção que preenche correta e respectivamente as lacunas acima é: a) apolar, polar e menor; b) apolar, polar e maior; c) apolar, apolar e maior; d) polar, polar e menor; e) polar, apolar e maior. HARTWIG, D.R. e outros. Química geral e inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999. QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 6 27. U.F. Uberlândia-MG Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dis- põe em ordem decrescente de pontos de ebulição. I. CH3CH2CHO III. CH3CH2CH2OH II. CH3COOH IV. CH3CH2CH2CH3 a) II, III, I, IV. c) I, II, IV, III. b) IV, II, III, I. d) II, IV, III, I. 28. UFR-RJ A viscosidade é influenciada por alguns fatores que podem retardar o escoa- mento de um líquido, aumentando-a; ou acelerar o escoamento, reduzindo-a. Observe o quadro abaixo: A identificação dos fatores que influenciaram a viscosidade requer que se considerem os arranjos estruturais dos diversos líquidos e, por meio dessa análise, se compreenda o porquê de as viscosidades serem diferentes. a) Como se explica a variação da viscosidade com a temperatura? b) Considere as estruturas das substâncias abaixo e explique o porquê de a glicerina ser muito mais viscosa que o etanol. 29. UFRS Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petró- leo fica na superfície desses recursos hídricos. Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque: a) se apresentam em estados físicos diferentes; b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade; c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície de- vido a sua menor densidade; d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo; e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície; 30. U.F. Santa Maria-RS O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosfé- rico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas: a) iônicas; b) dativas; c) van de Waals; d) covalentes polares; e) covalentes apolares; H2O C2H6O C4H10O C3H8O3 Substância Fórmula 17,92 17,73 2,84 121100 Água Etanol Éter dietílico Glicerina Viscosidade (mP) 10,02 12,00 2,33 14900 5,49 7,02 1,81 < 400 0ºC 20ºC 50ºC QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 7 31. Mackenzie-SP Do hélio, que tem Z = 2 e pertence à família dos gases nobres, é correto afirmar que: a) possui camada de valência completa. b) da ligação entre seus átomos resultam moléculas de fórmula He2. c) está no 2º período da tabela periódica. d) é isoeletrônico do H1+, cujo átomo tem Z = 1. e) possui camada de valência incompleta. 32. U.F. São Carlos-SP Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCl e H2SO4. d) KNO3 e LiF. b) Mn2O3 e MgH2. e) LiOH e CsI. c) HCl e Cl2O3. 33. UFGO Para responder a questão abaixo utilize (C) certo ou (E) errado. Nos últimos tempos, são freqüentes, em jornais e revistas, imagens que mostram imen- sas manchas de óleo flutuando em rios e no mar, provenientes de vazamentos de petró- leo. O petróleo: ( ) é insolúvel em água por ser constituído, principalmente, por substâncias polares; ( ) é uma mistura de carboidratos e proteínas; ( ) é uma mistura com densidade maior que a da água; ( ) e a água não se misturam porque estão em estados físicos diferentes. 34. UnB-DF Na atualidade, um trabalho essencial do químico consiste em sintetizar novos materiais a partir do conhecimento das estruturas químicas e físicas de seus componen- tes. O estudo da estrutura química dos materiais projetados permite prever as suas pro- priedades físicas e químicas mesmo antes de eles serem sintetizados em laboratório. Isso se deve à relação entre as interações atômicas e as propriedades macroscópicas dos ma- teriais. A respeito dessa relação, julgue os itens a seguir. ( ) Entre outros fatores, a estrutura química de solventes para compostos polares deve apresentar átomos ligantes que tenham uma significativa diferença de eletronegati- vidade. ( ) Devido à força elétrica entre os seus constituintes, os compostos iônicos geralmen- te são gasosos. ( ) A ligação de hidrogênio é uma ligação química que ocorre apenas entre átomos de hidrogênio. ( ) Um composto que tenha um átomo central com dois pares de elétrons não-compar- tilhados e que seja unido a dois outros átomos apresentará uma configuração espa- cial trigonal plana. 35. UFMS A mistura octano, C8H18, so- lução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4, e tetracloreto de carbono, CCl4, se apresenta em duas situa- ções: A, e após agitação, B. Consi- derando as duas situações, encontrar a(s) afirmativa(s) correta(s). 01. As misturas A e B são heterogê- neas e apresentam número de fases e de componentes diferentes. 02. Octano e CCl4 são compostos orgânicos apolares. 04. As forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de CCl4 e a solução aquosa de CuSO4 são semelhantes às que atuam entre as moléculas de octano e CCl4. 08. A solução aquosa de CuSO4 não se mistura com os líquidos octano e CCl4 porque possui polaridades diferentes. 16. CCl4 e octano se misturam apenas pelo fato de serem compostos orgânicos. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 10 46. UFMS Observar os compostos abaixo que foram representados pelas suas fórmulas es- truturais e encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). Dadas as eletronegatividades: H = 2,2; O = 3,4; CCl = 3,2; C = 2,6; N = 3,0 Ponto de Ebulição de E = 48ºC e F = 60ºC 01. A ligação O–H é sempre polar, porém, o composto A é um líquido apolar. 02. A ligação CCl é uma ligação polar, mas o composto C é apolar. 04. A ligação C–O é apolar, portanto, o composto B é apolar. 08. O composto F é polar enquanto que o E é apolar. 16. O composto D é apolar embora todas as suas ligações sejam covalentes polares. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. 47. UnB-DF Em 1995, o prêmio Nobel de Química foi concedido a F. Sherwood Rowland, Mario Molina e Paul Crutzen pelos seus estudos relativos à deterioração da camada de ozônio na estratosfera. Em relação a esse assunto, os pesquisadores concluíram que as reações envolvendo o ozônio podem ser catalisadas por diversas espécies químicas, entre elas átomos de cloro provenientes da cisão da ligação carbono-cloro, mais fraca que a correspondente ligação carbono-flúor, nos chamados CFCs, muito utilizados como pro- pelentes de aerossol de uso doméstico. Os representantes mais comuns da classe dos CFCs são o CFCl3 (Freon-11) e o CF2Cl2 (Freon-12). Com referência ao tema do texto acima, julgue os itens a seguir. ( ) Nas moléculas de CFCl3 e CF2Cl2, os átomos de flúor e cloro ligam-se ao átomo de carbono central; portanto, a geometria dessas moléculas é praticamente qua- drada. ( ) O ozônio e o gás oxigênio são formas alotrópicas do elemento oxigênio. ( ) Apesar de, nas CNTP, os CFCs serem considerados compostos quimicamente inertes, as radiações solares desencadeiam as reações químicas que produzem os efeitos nocivos sobre a camada de ozônio. ( ) Nos CFCs, a ligação carbono-cloro é mais fraca que a ligação carbono-flúor por- que esta é uma ligação iônica. ( ) A partir da distribuição eletrônica dos elementos 9F e 17Cl, é correto concluir que eles se encontram em um mesmo período da tabela periódica. ( ) A retirada da vírgula após “ligação carbono-cloro” (l.3-4) permitiria a seguinte inferência incorreta: existe ligação carbono-cloro mais forte que a correspon- dente ligação carbono-flúor. 48. Unifor-CE Exemplos de substâncias em que, nas condições ambiente, os átomos estão unidos por ligações iônicas, covalentes apolares e covalentes polares são, respectiva- mente, a) HCl, Cl2 e KCl b) KI, O2 e N2 c) NaCl, Br2 e Na d) LiF, H2 e HBr e) K, HCl e Cl2 QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 11 49. UFRN Três frascos não rotulados contêm acetona (C3H6O), água (H2O) e benzeno (C6H6), puros, sendo todos líquidos incolores. Um estudante chamou-os, aleatoriamente, de X, Y e Z e, após alguns testes, verificou que: X e Y são inflamáveis em presença do ar, X e Z são miscíveis entre si e Y e Z são imiscíveis entre si. Com base nesses resultados, pode-se afirmar que os frascos X, Y e Z contêm, respecti- vamente, a) benzeno, acetona e água; b) acetona, benzeno e água; c) benzeno, água e acetona; d) acetona, água e benzeno. 50. U. Potiguar-RN Analise as seguintes afirmativas: I. Um cátion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado. II. Metais ganham elétrons formando íons com configuração do gás nobre. III. Em uma ligação polar, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial nega- tiva. IV. Um ânion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado. Estão incorretas as afirmativas: a) I e III b) II e III c) II e IV d) I e II 51. UFPE As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respec- tivamente: a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar; b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar; c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar; d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar; e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica; 52. F.M. Itajubá-MG Analise as afirmativas: 1. Se a substância A apresenta forças de Vander Walls e B pontes de hidrogênio, conclu- ímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A. 2. No HF líquido ocorrem pontes de hidrogênio. 3. Nos compostos: metano, éter etílico, benzeno e clorofórmio não ocorrem pontes de hidrogênio. 4. O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano. 5. O ponto de ebulição do benzeno é superior ao do metano devido às forças intermole- culares. Concluímos: a) Somente 1 e 2 são corretas. d) Todas são incorretas. b) 3 é incorreta. e) 3, 4 e 5 são incorretas. c) Todas são corretas. 53. U. Católica de Salvador-BA O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: a) formação de orbitais híbridos; b) ruptura de ligações intermoleculares; c) ruptura de ligações intramoleculares; d) formação de ligações intermoleculares; e) aumento da energia cinética das moléculas. QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 12 54. FEI-SP A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação entre as moléculas, como, por exemplo, pontes de hidrogênio. Qual das substâncias abai- xo tem maior tensão superficial: a) benzeno d) éter etílico b) hexano e) água c) tetracloreto de carbono 55. UFRN O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25°C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente: a) b) c) d) 56. UFPI Em artigo na revista “Nature”, pesquisadores da Universidade de Delaware, noti- ciam que o enxofre “aprisiona” “metais tóxicos”, como o cobre (45%) e o zinco (20%), em água na forma de ligações dativas, evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres vivos. Analise as alternativas abaixo e marque a opção correta. a) a relação 45% - Cu e 20% - Zn é uma expressão de concentração volume/volume; b) esses metais são “aprisionados” porque as ligações dativas são estáveis quimicamente; c) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade do meio ambiente; d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals; e) aumentando a temperatura, aumenta-se a estabilidade da ligação dativa. 57. UFPI Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares entre essas superfícies e os filamentos microscó- picos que têm nos pés (meio milhão em cada pé). Assinale o tipo de interação correspon- dente neste caso: a) iônica d) van der Waals b) metálica e) nuclear c) covalente 58. UFRS O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente: a) ligações de hidrogênio e tetraédrica; b) forças de van der Waals e trigonal plana; c) covalentes e trigonal plana; d) forças de van der Waals e tetraédrica; e) ligações de hidrogênio e trigonal plana; 59. UFRS Uma recente descoberta científica verificou que as lagartixas podem caminhar em um teto devido a forças químicas do tipo van der Waals que ocorrem entre as estrutu- ras minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos locais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que predomina entre as moléculas de: a) metanol; d) heptano; b) água; e) glicose; c) ácido metanóico; Tipo de Moléculas apolares polares apolares polares Tipo de Interação dipolo instantâneo - dipolo induzido dipolo-dipolo dipolo-dipolo dipolo instantâneo - dipolo induzido QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar Avançar 1 L IGA Ç Õ E S Q U ÍM IC A S , F O R Ç A S IN T E R M O L E C U L A R E S E P O NT O S D E E B U L IÇ Ã O 1. e 2. d 3. 02 + 04 + 16 = 22 4. c 5. e 6. a 7. d 8. c 9. a 10. c 11. a) 1ª Etapa: Energia de ionização 2ª Etapa: Afinidade eletrônica b) CaCl2 c) Ligação iônica d) Por exemplo: fluoreto e) Por exemplo: sódio 12. d 13. c 14. a 15. d 16. d 17. d 18. 02 + 04 = 06 19. 01 + 02 + 04 + 08 = 15 20. a 21. c 22. c 23. d 24. b 25. e 26. a 27. a 28. a) A elevação da temperatura reduz a viscosidade, pois nesta condição a rapidez de movi- mentação das partículas é mais acentuada, as forças de interação enfraquecem e as partí- culas ficam mais livres para escoar. b) a viscosidade da glicerina é muito grande em relação ao etanol, tendo em vista o maior número de ligações hidrogênio que são forças intermolecular fortes. Etanol – 1 grupo OH 1 Ligação hidogênio Glicerina – 3 grupos OH 3 Ligações hidrogênio Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição IM PR IM IR Voltar Avançar 2 29. c 30. e 31. a 32. c 33. E – E – E – E 34. C – E – E – E 35. 02 + 08 = 10 36. a 37. c 38. c 39. d 40. b 41. b 42. e 43. 01 + 02 + 04 = 07 44. b 45. b 46. 02 + 08 = 10 47. E – C – C – E – E – C 48. d 49. b 50. d 51. a 52. c 53. d 54. e 55. a 56. b 57. d 58. d 59. d 60. c 61. b 62. d 63. c 64. d 65. c 66. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 67. d G A B A R IT O QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. UFMT Para responder esta questão, consulte o texto de chuva ácida do exercício 28 do tema Tabela Periódica. Em relação aos ácidos citados no texto, julgue os itens. ( ) Todos são compostos moleculares, mas se ionizam quando dissolvidos em água. ( ) Apenas o ácido carbônico não tem ligação covalente coordenada em sua estrutura. ( ) Apenas um deles apresenta duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura. ( ) No átomo de N do ácido nítrico existe um par eletrônico livre. 2. UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) para verdadeiro ou (F) para falso. Em laboratório, os ácidos e as bases são comumente usados dissolvidos em água. Tais soluções são denominadas soluções aquosas. Assim, pode-se dizer que: ( ) As moléculas de HBr se dissolvem doando prótons às moléculas da água, que se tornam íons hidroxônio. ( ) As moléculas de KOH se dissolvem doando prótons às moléculas da água, que se transformam em íons hidroxilas. ( ) Uma solução ácida reage com uma solução básica neutralizando-a, formando óxi- do mais água. ( ) Na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, os prefixos orto, meta e piro estão rela- cionados à hidratação do ácido. ( ) Certas substância (indicadores), na presença de um ácido apresentam uma cor e na presença de uma base, adquirem uma cor diferente. 3. UFPB Em razão da produção de alimentos em escala cada vez maior, os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando. Para supri-los, produtos químicos conhe- cidos como fertilizantes são incorporados à terra em quantidades crescentes. A incorpo- ração desses produtos químicos traz benefícios e também malefícios, pois, entre outros problemas, pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo. Para correção da acidez do solo, o procedimento de rotina é a calagem através da incorporação de um óxido básico. É correto afirmar que esse óxido básico pode ser: a) MgO2 b) CaO c) SO2 d) NaO e) CO 4. UFSE Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre seus átomos de ma- neira geral, quando reagem com água dão soluções aquosas ácidas. Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cl2O, P4O10 e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água: a) somente o Li2O b) somente o Cl2O c) tanto o Li2O quanto o MgO d) tanto o Li2O quanto o Cl2O e) tanto o Cl2O quanto o P4O10 Dados Eletronegatividades: Cl ................................. 2,8 Li .................................. 1,0 Mg................................ 1,2 O .................................. 3,5 P ................................... 2,1 5. PUC-PR A fórmula estrutural: representa o ácido: a) fosfórico; b) metafosfórico; c) fosforoso; d) hipofosforoso; e) ortofosforoso; C O M P O ST O S INORG Â NIC OS Q U ÍM IC A QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 4 15. Cesgranrio Considere que as vítimas, em sua inocente brincadeira, imaginaram ser o cianeto o sal utilizado para temperar os alimentos. Embora o cianeto seja um sal, o sal de cozinha a que se refere o texto é: a) glicose; b) carbonato de cálcio; c) cloreto de sódio; d) cloreto de amônio; e) sulfato de amônio. 16. U. Alfenas-MG Assinalar a alternativa que contém o sal cuja solução aquosa apresenta concentração de íons H3O + significativamente superior à de íons OH–. a) K2CO3 d) NH4HCO3 b) NH4Cl e) (CH3)2NH c) NaNO3 17. U. Alfenas-MG Assinale a fórmula incorreta: a) Ca(HSO3)2 d) K3HPO4 b) NaHSO4 e) FeCr2O4 c) Al2(WO4)3 18. E.M. Santa Casa/Vitória-ES a) Dar o produto da reação: Al(OH)3 + H2SO4 → b) Balancear a equação. 19. PUC-RS Instrução: Responder à questão 19 com base nas afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio, que é utilizado na medicina como antidepressivo. I. Apresenta fómula Li2HCO3. II. Apresenta somente ligações iônicas. III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução aquosa. IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base. A alternativa que contém as afirmativas corretas é: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 20. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da direita. Assinale a alternativa correta: I. KMnO4 (s) ( ) Cal virgem II. CaO(s) ( ) Ácido muriático III. H2O2(aq) ( ) Permanganato de potássio IV. HCI(aq) ( ) Leite de magnésia V. Mg(OH)2(suspenção) ( ) Água oxigenada VI. K2MnO4(s) a) III, II, IV, V, VI d) IV, II, V, III, VI b) II, V, III, IV, VI e) I, II, III, IV, V c) II, IV, I, V, III 21. FATEC-SP Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determina- da substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz cor- rente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa substância poderia ser a) sacarose. b) magnésio. c) cloreto de potássio. d) amônia. e) diamante. QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 22. VUNESP O bicarbonato de sódio, NaHCO3, pode ser utilizado desde a limpeza dos dentes, feita por um dentista, até como um dos constituintes do fermento em pó químico para o preparo de bolos. Como fermento, este sal produz gás a) oxigêno. d) carbônico. b) hidrogênio. e) nitrogênio. c) metano. 23. Mackenzie-SP Assinale a alternativa em que aparece um bom condutor de corrente elé- trica. a) Água d) Iodo sólido b) Cobre metálico e) Cloreto de sódio sólido c) Solução aquosa de sacarose 24. UFMS O capim, item importante da alimentação do gado bovino, é rico em proteinato de potássio. Além de proteínas, o processo digestivo do gado disponibiliza potássio, que se acumula em excesso no organismo, devendo ser eliminado. A eliminação do potássio ocorre pela urina. Esse processo de eliminação consome cloreto, o que justifica a adição de sal grosso à dieta dos animais. Um fazendeiro alimentou seu rebanho com muito capim e sal grosso. Equacionando o processo descrito acima, conclui-se que o animal eliminará o potássio em excesso sob a forma de: a) NaOH. d) KC
b) NaC
. e) KOH. c) K2S 25. UFMT Para responder esta questão consulte o texto de chuva ácida no exercício 28 do tema Tabela Periódica. Ainda em relação aos mesmos elementos químicos da Questão 28 julgue os itens. ( ) O hidrogênio não forma óxidos. ( ) O carbono forma somente um óxido que é classificado como óxido básico. ( ) O enxofre forma dois óxidos ácidos que, dissolvidos em água, dão origem aos ânions sulfito e sulfato. ( ) O nitrogênio forma óxidos ácidos pois é um ametal. 26. UFGO Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. A vida aquática só é possível, devido à solubilidade de vários gases na água. Borbulhan- do na água, ( ) o gás hidrogênio, forma-se o íon H3O +; ( ) o SO2, o meio torna-se condutor de corrente elétrica; ( ) o ácido clorídrico, ocorre reação; ( ) o oxigênio, forma-se o peróxido de hidrogênio ou água oxigenada. 27. UFPI As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solven- tes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2 que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva ácida. Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que: a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com ar atmosférico; b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas; c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico; d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas; e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do soluto. QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 6 28. UFSE A respeito das funções inorgânicas coloque (V) verdadeiro ou (F) falso. ( ) Cal viva é um óxido que possui propriedades básicas. ( ) Metano, CH4, constituinte do gás natural, pode ser considerado um ácido de Arrhenius. ( ) No vinagre, o ácido acético está totalmente ionizado. ( ) Sulfato de amônio é um sal, fertilizante. A amônia é uma das matérias-primas ne- cessárias a sua produção. ( ) Ácido nítrico é utilizado na produção de explosivos. 29. UFRJ A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo perío- dos da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos: Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda. a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigê- nio, sabendo que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. 30. U. Alfenas-MG Pode-se classificar uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 molar como sendo boa condutora de corrente elétrica. Porém, ao se adicionar gradativamente a essa solução, uma solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2, a condutividade elé- trica vai diminuindo, tornando-se praticamente zero quando todo ácido é neutralizado pela base adicionada. Sobre o descrito, é correto afirmar que: a) a reação entre o ácido e a base leva a um sal solúvel em água; b) a condutividade diminui porque a base usada é muito fraca e não tende a se dissociar em água; c) o sal insolúvel formado é o sulfeto de bário; d) a condutividade diminui porque não há íons livres na solução, o que indica que o sal formado é pouco solúvel em água; e) a reação que ocorre entre o ácido e a base é um exemplo de reação de neutralização parcial. 31. Univali-SC Ácido sulfúrico vaza de carreta na Anchieta. Cerca de 30 litros de ácido sulfúrico vazaram, ontem à tarde, de um caminhão que trafegava pela Via Anchieta, próxima a Cubatão (...) O Estado de São Paulo, 25/09/97. O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem manancias de água. O me- lhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: a) Óleo diesel b) H2O c) Ca(OH)2 d) HNO3 e) NaCl 32. UFRS Um sensor químico desenvolvido por uma universidade norte-americana é utili- zado para detectar compostos de enxofre, tais como o sulfito ferroso e o sulfito de hidro- gênio, provenientes de vulcões marinhos. Tais compostos podem ser úteis para indicar a presença de tipos de bactérias utilizadas na fabricação de certos medicamentos. As fór- mulas químicas do sulfito ferroso e do sulfito de hidrogênio são, respectivamente: a) FeSO3 e H2S d) FeSO4 e H2SO4 b) FeSO3 e H2SO3 e) Fe2(S03)3 e H2SO3 c) Fe2S3 e H2SO3 Li 152 Na 186 Be 111 Mg 160 B 88 Al 143 C 77 Si 117 N 70 P 110 O 66 S 104 F 64 Cl 99 QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 9 43. U.F. Uberlândia-MG Correlacione as substâncias citadas na coluna da esquerda com a respectiva aplicação listada na coluna da direita e assinale a alternativa que contém a seqüência correta. I. NaF ( ) aditivo do sal de cozinha, exigido por lei; II. NaHCO3 ( ) usado como desinfetante; III. HCl ( ) usado como acidulante em bebidas; IV. KIO3 ( ) usado na prevenção contra as cáries; V. NaC
O ( ) usado na limpeza de pedras de mármores. VI. KC
VII. H3PO4 a) IV, V, VII, I, III. c) VI, V, II, III, VII. b) VI, III, VII, I, V. d) I, II, VII, VI, V. 44. U. Católica-DF Associe a coluna A, contendo compostos inorgânicos, com os usos, ocorrências e as características deles, presentes na coluna B e, depois, assinale a seqüên- cia correta. Coluna A Coluna B 1. NaOH ( ) tratar água de piscina 2. HC
( ) produção de sabão 3. Na2CO3 ( ) anestésico 4. CaO ( ) suco gástrico 5. NaNO3 ( ) argamassa 6. N2O ( ) fertilizante a) 5-1-3-2-5-4 d) 3-1-6-2-4-5 b) 2-1-3-6-4-5 e) 5-1-4-2-6-3 c) 1-2-3-4-5-6 45. PUC-PR O bicarbonato de sódio é um composto químico usado em fermento para bo- los, como antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio. A sua fórmula mole- cular é: a) NaCO3 b) Na2CO3 c)NaHCO3 d) Na(HCO3)2 e) Na2HCO3 46. PUC-PR Analise as alternativas abaixo e assinale a única incorreta: a) Água oxigenada representa um peróxido. b) Trióxido de enxofre é um anidrido. c) Cal virgem caracteriza um óxido básico. d) Gás carbônico caracteriza um óxido básico. e) Pentóxido de dinitrogênio é chamado de anidrido nítrico. 47. U.E. Ponta Grossa-PR Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto. 01. Presente na atmosfera, mesmo em ambientes não-poluídos, ao combinar-se com a água, forma o ácido carbônico, que torna a chuva ligeiramente ácida. 02. É um óxido ácido com caráter covalente que, ao reagir com bases, forma sal e água. 04. Sua estrutura apresenta duas ligações s e duas ligações p, e sua geometria mole- cular é linear. 08. Quanto maior a sua concentração na atmosfera, mais absorve radiações infraver- melhas, promovendo o aumento do efeito estufa. 16. Sua forma sólida (gelo seco) tem a propriedade da sublimação. Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 10 48. U.F. Santa Maria-RS X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela. Analise as afirmações, considerando os três ácidos: I. X representa o mais forte. II. Z representa o mais fraco. III. Y apresenta o maior grau de ionização. Está(ão) correta(s): a) apenas I; d) apenas I e II; b) apenas II; e) I, II e III; c) apenas III; 49. Mackenzie-SP A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é: a) H2S b) O2 c) H2 d) CO2 e) CH4 50. UECE Na queima de combustíveis fósseis com o propósito de obtenção de ener- gia, ocorre a produção de óxidos de enxofre e nitrogênio, que se tornam subprodu- tos indesejáveis ao serem convertidos em ácidos na atmosfera e trazidos de volta à terra pelas chuvas, contaminando o solo, oceanos, rios, açudes e lagos e, assim, prejudicando as populações destes ecossistemas, principalmente peixes, molus- cos, crustáceos, mariscos e insetos. O ácido nítrico, HNO3, é um deles. Assinale a alternativa que associa corretamente uma característica do HNO3 , com sua proprie- dade. a) é um monoácido – propriedade funcional; b) possui cheiro irritante – propriedade física; c) líquido transparente, levemente amarelado e muito venenoso se inalado – proprieda- des químicas; d) sua densidade é 1,504g/cm3 – propriedade organoléptica. 51. U. Católica de Salvador-BA Mg(OH)2 e Al(OH)3 são substâncias utilizadas na compo- sição de antiácidos. Sobre essas substâncias, é correto afirmar: a) São bases fortes. b) São receptoras de prótons. c) Classificam-se como dibases. d) Formam o íon hidrônio ao reagirem com a água. e) Apresentam ligações químicas predominantemente covalentes. 52. UFRN O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido iônico. O cloreto de hidrogênio (HCl) e um ácido gasoso. As soluções aquosas desses compostos conduzem corrente elétrica porque o: a) NaC
se ioniza e o HC
se dissocia. b) NaC
se ioniza e o HC
se dissolve. c) NaC
se dissocia e o HC
se ioniza. d) NaC
se dissolve e o HC
se dissocia. X Y Z Número de mols dissolvidos 20 10 5 Número de mols ionizados 2 7 1 QUÍMICA - Compostos inorgânicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 11 53. UNICAMP-SP O tratamento da água é fruto do desenvolvimento científico que se tra- duz em aplicação tecnológica relativamente simples. Um dos processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alu- mínio. Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água. Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento. a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da gravidade? b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando equação(ões) química(s). c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro (III) em lugar de sulfato de alumínio. Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse caso. 54. Unifor-CE Borbulhando-se, em água, os produtos gasosos da decomposição do carba- mato de amônio forma-se, principalmente, solução de: a) “gelo seco”; b) ácido carbônico; c) hidróxido de amônio; d) amônia líquida; e) carbonato de amônio. 55. UFSE A maioria dos sais dos elementos do grupo 1 (exceto H) da Tabela Periódica são solúveis em água, o que não acontece com os do grupo 2, sendo, por exemplo, os cloretos solúveis em água, enquanto que os carbonatos e sulfatos são de maneira geral, pouco solúveis. Assim, considerando-se os seguintes sais: carbonato de cálcio, cloreto de magnésio e sulfato de sódio seria mais provável que se encontrasse dissolvido na água do mar, a) sulfato de sódio, somente; b) carbonato de cálcio, somente; c) cloreto de magnésio e o carbonato de cálcio; d) sulfato de sódio e o cloreto de magnésio; e) sulfato de sódio e o carbonato de cálcio. 56. UFSE Tem-se uma mistura de 3 sais: NaNO3, PbCl2 e CaCO3 que foi submetida as operações descritas no esquema a seguir. Partindo-se de massas iguais desses sais, a ordem crescente de solubilidade em água, a temperatura ambiente, e: a) PbC
2, CaCO3 NaNO3 b) NaNO3, CaCO3, PbC
2 c) NaNO3, PbC
2, CaCO3 d) CaCO3, PbC
2, NaNO3 e) CaCO3, NaNO3, PbC
2 QUÍMICA - Tipos de reações químicas IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente alcalina. Outros metais que devem ter comportamento se- melhante são o: a) zinco e o cádmio; d) lítio e o sódio; b) cromo e o níquel; e) cobre e a prata. c) alumínio e o magnésio; 2. Mackenzie-SP I. 2 AgBr → 2 Ag + Br2 II. 2 NaBr + F2 → 2 NaF + Br2 As equações I e II representam, respectivamente, reações de: a) adição e dupla troca. d) dupla troca e análise. b) análise e simples troca. e) análise e adição. c) simples troca e dupla troca. 3. PUC-SP As reações químicas I. AgNO3(aq) + NaC
(aq) → → AgC
(s) + NaNO3(aq) II. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) III. C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(l) IV. 2 HC
(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaC
2(aq) + 2 H2O(l) podem ser classificadas, respectivamente, como, a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de precipitação. b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de preci- pitação. c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de óxi- do-redução. d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de neutralização. e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização. 4. UFRS Considere as reações representadas pelas equações abaixo: I. 2 Ca + O2 → 2CaO II. CaO + H2O → Ca(OH)2 III. S + O2 → SO2 IV. SO2 + H2O → H2SO3 V. Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2H2O Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às característi- cas das reações citadas. a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico. b) Uma das reações é do tipo dupla troca. c) Algumas das reações são do tipo oxidação-redução. d) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam pH diferente de 7. e) A maioria das reações é do tipo análise. T IP O S D E R E A Ç Õ E S QU ÍM IC A S Q U ÍM IC A QUÍMICA - Tipos de reações químicas IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 2 5. Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis? Antes que as duas partes da bola sejam seladas, pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2 são colocadas dentro de cada uma das metades. O calor utilizado para selar essas duas partes provoca as seguintes reações: NH4Cl + NaNO2 → NH4NO2 + NaCl NH4NO2 → N2 + 2H2O Qual gás é o responsável pela pressurização da bola? a) NH4NO2 b) NH4Cl c) NaCl d) NaNO2 e) N2 6. UFSE Na embalagem de certo comprimido antiácido efervescente verifica-se a presen- ça dos seguintes componentes: I. acido cítrico II. bicarbonato de sódio III. carbonato de sódio IV. citrato de sódio Colocando o comprimido em água, há liberação de dióxido de carbono decorrente da inte- ração da água com: a) I e IV b) II e III c) III e IV d) I, II e III e) II, III e IV 7. U. Alfenas-MG O SO2 é um gás incolor, tóxico e um seríssimo poluente atmosférico. Uma das formas desse óxido ser obtido é pela queima de enxofre com o oxigênio do ar. O SO2 no ar oxida-se parcialmente a SO3 que se dissolve na água da chuva, produzindo a chuva ácida, que contém H2SO4. A chuva ácida produz danos à vegetação e para comba- ter a acidez do solo é comum o uso de cal viva, CaO, que em contato com a água produz Ca(OH)2. Com base nessas informações assinale a alternativa correta. a) A reação de formação do SO2 é um exemplo de reação de síntese total, a reação que se refere ao combate à acidez trata-se de uma reação de neutralização. b) O SO3 e o CaO reagem com a água por se tratarem de um óxido anfótero e básico, respectivamente. c) Na síntese parcial do SO3 ocorre alteração do número de oxidação do enxofre de +6 para +4, tratando-se portanto, de um processo redox. d) Na reação de combate à acidez obtém-se um sal de cálcio, conhecido como sulfito de cálcio e água. e) Deve-se ter muito cuidado com o manuseio da cal viva, pois trata-se de uma substân- cia facilmente absorvida pelo organismo, o que causa sérios danos à saúde. 8. F.M. IItajubá-MG Zn , ZnO e Zn (OH)2 são anfotéricos, logo: 1. Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 3. ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 4. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 5. Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O 6. Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Considerando as equações químicas acima, do modo quantitativo como se apresentam, concluímos que são reações exeqüíveis: a) 1, 3, 5 b) 2, 4, 6 c) 4, 5, 6 d) 2, 3, 6 e) 1, 5, 6 9. U.F. Juiz de Fora-MG Com rela- ção à seqüência de reações abaixo, assinale a alternativa incorreta: a) o composto A formado é o sal de cloreto de potássio; b) a relação estequiométrica en- tre B e nitrato de prata é de 1:1; c) a reação entre C e ácido sulfúrico é classificada como uma reação de oxi-redução; d) o produto D obtido é o dióxido de nitrogênio. QUÍMICA - Tipos de reações químicas IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 3 10. U.F. Juiz de Fora-MG A tabela periódica apresentada destaca os elementos químicos que têm importância biológica. Com relação aos compostos formados por alguns desses elementos, podemos afirmar: a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH)2; b) o ferro, ao reagir com o oxigênio, forma um óxido ácido; c) o zinco, quando em contato com vapores de água à alta temperatura, produz hidrogê- nio e ZnO, um óxido anfótero e insolúvel em água; d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos. 11. U.E. Londrina-PR O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos naturais, tais como NaI, ao se tratar soluções aquosas do iodeto com: a) cal extinta; d) soda cáustica; b) cloreto de sódio; e) cloro. c) ácido clorídrico; 12. PUC-PR Dada a reação: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → ao completá-la, obter-se-á : a) um sal insolúvel; b) um produto gasoso; c) um ácido insolúvel; d) uma base insolúvel; e) uma base solúvel. 13. PUC-PR Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das reações abaixo não ocorre. a) 2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4 b) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O c) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 d) AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3 e) CaO + H2O → Ca(OH)2 14. UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com: a) formação de um precipitado; c) formação de um hidrácido; b) formação de um óxido gasoso; d) variação do número de oxidação. 15. UFRN A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossín- tese. Um tipo de quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que repre- senta essa reação é: 2 H2S + O2 → 2 H2O + 2 S Pode-se afirmar que essa reação é do tipo: a) dupla troca; c) oxidação-redução; b) síntese; d) neutralização. 16. U. Uberaba-MG/Pias Quando se lava um ferimento com solução a 3% de peróxido de hidrogênio, H2O2, obtido em farmácias como água oxigenada, a solução borbulha indi- cando que houve interação com um componente presente no sangue produzindo gás. Assinale a afirmativa correta: a) Hidrogênio b) Oxigênio c) Hidrogênio e oxigênio d) Gás carbônico QUÍMICA - Tipos de reações químicas IM PR IM IR Voltar Avançar 1 T IP O S D E R E A Ç Õ E S QU ÍM IC A S 1. d 2. b 3. d 4. e 5. e 6. d 7. a 8. d 9. a 10. c 11. e 12. b 13. a 14. a) PbCl2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaCl ∆ b) C + O2 → CO2(g) c) H2SO4 + Na2S → H2S + Na2SO4 d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 → Obs.: Há a possibilidade de outras combinações, desde que atendam ao que foi pedido. 15. c 16. b 17. a) Mg = Magnésio Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b) Al2O3 ⇒ óxido anfótero 18. a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O b) 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba (NO3)2 + 2H2O 19. c 20. d 21. b 22. b 23. c Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. UnB-DF A utilização sistemática da balança em laboratório, especialmente no estudo da variação de massa em reações químicas, é considerada um marco para o surgimento da Química Moderna. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história da Química foi Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), cujas contribuições são até hoje utilizadas para o estudo de reações químicas, como a que é representada pela equação abaixo. 2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) A partir do texto, das contribuições de Lavoisier e dos conceitos da Química a elas rela- cionados, julgue os itens que se seguem. ( ) De acordo com Lavoisier, se a reação química representada no texto for realizada em um recipiente aberto, a massa total dos reagentes será diferente da massa dos produtos contidos no recipiente após o término da reação. ( ) Lavoisier contribuiu para consolidar a Alquimia como uma ciência. ( ) Tanto a massa inercial quanto a massa gravitacional se conservam durante a reação citada no texto. ( ) Na reação representada no texto, a fórmula da água indica que existem duas unida- des de massa de hidrogênio para cada unidade de massa de oxigênio. 2. UFGO Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. A palavra “mol” foi introduzida em Química, nos idos de 1896, pelo Químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a palavra mol, é: ( ) a unidade no SI de quantidade de substância; ( ) a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, mo- léculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12g do isótopo 12 do carbono; ( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância; ( ) o número atômico expresso em gramas. Leia o texto abaixo e responda à questão. Há mais carbono entrando do que saindo da floresta amazônica, apontam as medições nas torres do LBA, com saldo de até 5 toneladas por hectare por ano, um valor considerável. Essas medidas são feitas nas torres, 20 metros acima do dossel (copa das árvores). Um aparelho que registra o fluxo vertical de ar, em ambas as direções, tem no interior um sensor de CO2. O gás carbônico que flui para cima, em geral de noite, provém das plantas, durante o processo de respiração. De dia, o fluxo se inverte, com CO2 sendo extraído da atmosfera pela fotossíntese. Em outras palavras, a floresta amazônica, está “crescendo”, no sentido de que sua biomassa está aumentando. Com 4 milhões de quilômetros quadrados, ou 400 milhões de hectares, pode- ria – numa conta grosseira – sumir com 800 milhões de toneladas de carbono por ano. Na pior das hipóteses, o equivalente a algo na faixa de 5% a 13% das emissões mundiais de gases-estufa. Adaptado da Folha de S. Paulo. 25 jun. 2000. Mais! p. 27 3. UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é constituída por molécu- las formadas por 2 átomos do isótopo 21 H e um átomo do isótopo 16 8 O. A massa de uma molécula de água pesada é: a) 10 u d) 18 u b) 12 u e) 20 u c) 16 u Obs.: u = unidade de massa atômica C Á L C U L O S Q U ÍM IC O S Q U ÍM IC A QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 2 4. Unifor-CE Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10–4 g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentaria que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a: Dados: Massa molar da prata = 1 x 102g mol–1 Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1 a) 3 x 1019 d) 6 x 1019 b) 3 x 1023 e) 6 x 1027 c) 3 x 1027 5. UFRJ Para saciar a sede, uma das bebidas mais procura- das é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutri- tiva. Um copo de 200 ml de água de coco tem, em média a se- guinte composição: 1mg = 0,001 g N = 6 × 1023 Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a: a) 3 × 1020 c) 5 × 1022 b) 6 × 1021 d) 4 × 1025 6. E.M. Santa Casa/Vitória-ES O oxigênio possui duas formas alotrópicas que são o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3). A mesma massa de 10,0 gramas das duas formas nas CNTP apresentam, respectivamente, o seguinte número de átomos: a) b) c) d) e) 7. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos a) 3,7 x l023 d) 2,22 x 1024 b) 27 x 1022 e) 27,31 x 1023 c) 3,7 x l022 8. Univali-SC Nos garimpos, utiliza-se o mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma séria contaminação: é absor- vido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devora- dos pelo peixes grandes usados na alimentação humana. Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio nos seres humanos é a determinação da sua presença nos cabelos. A OMS (Organização Mundial da Saúde) estabeleceu que o nível máximo permis- sível, sem risco para a saúde, é de 50 x l0–6g de mercúrio, por grama de cabelo. Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a: (Massa atômica: Hg = 200) (Nº. de Avogadro = 6,0 x l0–23) a) 1,5 x 1017 átomos de Hg b) 1,5 x 1023 átomos de Hg c) 2,5 x 106 átomos de Hg d) 150 bilhões de átomos de Hg e) 200 milhões de átomos de Hg Calorias 22,00 cal Proteínas 0,30 g Lipídios 0,20 g Cálcio 20,00 mg Fósforo 13,00 mg Carboidratos 4,79 mg Sódio 25,00 mg Potássio 147,00 mg Ferro 3,00 mg Vitamina C 2,00 mg Colesterol 0,00 mg 5,64×1023 2,82×1023 3,76×1023 1,13×1024 7,52×1023 O2 3,76×1023 1,88×1023 3,76×1023 7,52×1023 7,52×1023 O3 QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 21. UFMT Uma carreta transportando 20 t de ácido sulfúrico (% massa = 98 %) tombou na BR-163, próximo à cidade de Nobres-MT, derramando toda a sua carga na pista e em suas margens. Para evitar que o produto químico provocasse outros acidentes automobi- lísticos, pois a pista ficara escorregadia, ou um acidente ecológico, caso alcançasse um córrego a poucos metros do local, a Defesa Civil de Mato Grosso resolveu neutralizá-lo utilizando calcário agrícola com teor de CaCO3 de 85% produzido na própria região. Em relação ao fato e às medidas tomadas pelo órgão, analise as assertivas. ( ) A carga da carreta corresponde a uma quantidade de ácido sulfúrico puro igual a 0,4 t. ( ) A reação de neutralização envolvida pode ser representada pela equação química: H2SO4(1) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(1) + CO2(g) ( ) A massa de carbonato de cálcio puro necessária para neutralizar todo o ácido derra- mado será de 20 t. ( ) A massa de calcário agrícola necessária para neutralizar todo o ácido derramado será de 23,5 x 103 g. 22. UNICAMP-SP Já na pré-história, o homem descobriu como trabalhar metais. Inicialmente o cobre, depois o estanho, o bronze e o ouro. Por votla de 1500 a.C., ele já trabalhava com o ferro. É bem provável que este metal tenha sido encontrado nas cinzas de uma fogueira feita sobre algum minério de ferro, possivelmente óxidos de ferro (II) e ferro (III). Estes óxidos teriam sido quimicamente reduzidos a ferro metálico pelo monóxido de carbono originado na cobustão parcial do carvão na chama da fogueira. Esse é um processo bastante semelhante ao que hoje se usa nos fornos das mais modernas indústrias siderúrgicas. a) Cite uma propriedade que possa ter levado o homem daquela época a pensar que “aquilo diferente” junto às cinzas da fogueira era um metal. b) Suponha duas amostras de rochas, de mesma massa, reagindo com monóxido de car- bono, uma contendo exclusivamente óxido de ferro (II) e outra contendo exclusiva- mente óxido de ferro (III). Qual delas possibilitaria a obtenção de mais ferro metálico ao final do processo? Justifique. c) No caso do item b, escreva a fórmula estrutural do principal subproduto do processo de produção do ferro metálico. 23. UnB-DF Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua escola, investigando o teor de iodato de potássio em uma marca de sal. Uma amostra de massa igual a 1,0 g do sal de cozinha foi dissolvida em água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (AgI), conforme represen- tado pelas seguintes equações: KIO3(aq) + 3H2SO3(aq) → KI(aq) + 3H2SO4(aq) KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq) Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4,70 x 10-5 g e considerando que M(KIO3) = 214 g/mol e M(AgI) = 235 g/mol, calcule, em gramas, a massa de iodato de potássio presente em uma tonelada de sal. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista. 24. U. Católica-DF O ácido acetil- salicílico (AAS) é um dos me- dicamentos mais utilizados no mundo inteiro. Sua obtenção pode ser feita por meio da rea- ção do ácido salicilíco mais o ácido acético, catalisada pela presença de um ácido forte. Supondo que esta reação ocorra com um rendimento de 100%, determine a massa da aspirina produzida, quando se faz reagir 27,6 gramas do ácido salicilíco com ácido acé- tico suficiente. Dados: C = 12 H = 1 O = 16 QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 6 25. UEMS O deslustre de metais é uma reação química comum. A prata perde o lustre ao reagir com enxofre para formar um revestimento escuro de sulfeto de prata, Ag2S. No processo, o alumínio reage com o Ag2S formando sulfeto de alumínio (Al2S3), deixando a Ag novamente lustrada. Supondo que uma peça de prata tenha 0,65 gramas de Ag2S em sua superfície, a quantidade de alumínio necessária para sua completa limpeza é: a) 0,071 g b) 8,96 g c) 0,65 g d) 5,97 g e) 0,047 g 26. UnB-DF Neste século, uma das revoluções no trabalho agrícola foi a síntese de amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio gasosos, cuja equação química é dada abaixo. N2 + 3H2 → 2NH3 Em relação às informações quantitativas que podem ser extraídas da equação apresentada, e consultando, quando necessário, a tabela periódica anexa, julgue os itens que se seguem. ( ) A equação indica que, para produzir 1 mol de amônia, são necessários 14 g de gás nitrogênio. ( ) Em 28 g de gás nitrogênio, há mais moléculas que em 4 g de gás hidrogênio. ( ) Se as quantidades iniciais de cada um dos reagentes forem superiores a 1023 molé- culas mas não obedecerem às proporções indicadas na equação, não haverá forma- ção de amônia. ( ) Os coeficientes da equação apresentada indicam que, para cada 1 g de nitrogênio que reage, são obtidos 2 g de amônia. 27. U. Católica-DF Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo: CaO + H2O → Ca (OH)2 Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem, que apre- senta 60% em massa de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente: a) 11,9 g d) 0,1 g b) 9,0 g e) 30,0 g c) 19,5 g 28. UFPB O ácido ascórbico, a vitamina C, muito usado como remédio na prevenção e tratamento dos resfriados mais comuns, apresenta a seguinte composição percentual em massa: 40,92% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,50% de oxigênio. Em relação ao ácido ascórbico, é incorreto afirmar que: a) sua fórmula molecular é C6H8O6; b) ele tem massa molar igual a 176 g/mol; c) sua massa molecular é 176 g/mol. d) sua fórmula mínima é C3H4O3. e) a massa de um mol de sua fórmula mínima é 88 g/mol. 29. Unifor-CE A quantidade de água produzida pela combustão completa de 40 g de hidrogê- nio gasoso é de: a) 1 mol d) 40 mol b) 4 mol e) 100 mol c) 20 mol 30. U. Potiguar-RN A amônia, usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jar- dins, é fabricada pela reação de nitrogênio do ar com hidrogênio. A equação para a rea- ção é: H2(g) + N2(g) → NH3(g) A massa, em gramas, de amônia, formada pela reação de 1,34 mol de N2 é: a) 22,8 c) 45,6 b) 34,0 d) 17,0 QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 7 31. U. Uberaba-MG/Pias O ácido nítrico (HNO3) é corrosivo, usado na fabricação de ferti- lizantes e de explosivos nitrogenados. Numa experiência de desenvolvimento de novo fertilizante, recolheu-se, num béquer, amostra de 31,5 g de ácido nítrico. A porcentagem de nitrogênio na molécula do ácido é de: a) 8,82% b) 22,2% c) 44,4% d) 33,4% 32. F.M. Triângulo Mineiro-MG O magnésio é um elemento essencial aos vegetais ver- des, já que é um dos constituintes da clorofila. Os vegetais retiram íons de magnésio do solo e dos fertilizantes que lhe são adicionados. A deficiência em íons de magnésio torna as folhas amareladas. Para solucionar esse problema, adiciona-se o MgO ao solo. Em 100 g de MgO, a massa de Mg e de O é, em gramas, respectivamente. a) 60 e 40. b) 48 e 32. c) 24 e 16. d) 30 e 70. e) 45 e 55. Dado: Massa Molar Mg = 24 g/mol O = 16g/mol 33. Univali-SC A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo complemento nutricional à base de casca de ostras que seja 100% de CaCO3. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual a porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo? Massas molares (g/mol) Ca .... 40 O ....16 C .... 12 a) 25% b) 40% c) 80% d) 50% e) 125% 34. U.F. Pelotas-RS O ácido cianídrico e os cianetos de sódio e potássio são considerados venenos clássicos da toxicologia. O primeiro, também chamado ácido prússico, foi utilizado como gás de combate durante a Primeira Grande Guerra, sendo empregado posteriormente nos assassinatos coletivos, nos cam- pos de concentração ou de exterminação, como Dachau e Auschwitz, durante a Segunda Guerra. O ácido cianídrico é produzido a partir dos cianetos de sódio ou potássio em meio ácido (ex.: ácido clorídrico) conforme a reação: NaCN + HCl → HCN + NaCl LORIN, Lourival. Toxicologia. São Paulo, Manole, p. 64, adaptado. Dadas as massas atômicas H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5, de acordo com o texto e seus conhecimentos de História, pode-se afirmar que: I. a mesma massa dos dois sais produz igual quantidade de ácido cianídrico; II. a partir de uma mesma massa dos dois sais, o cianeto de sódio produz maior quanti- dade de ácido cianídrico; III. na 2ª. Guerra Mundial, no Brasil, havia o Estado Novo, dirigido por Getúlio Vargas, que se aliou também à União Soviética de Joseph Stalin, para combater os Nacionais Socialistas de Hitler. Está(ão) correta(s): a) apenas as afirmativas I e II; d) todas as afirmativas; b) apenas as afirmativas I e III; e) apenas a afirmativa I. c) apenas as afirmativas II e III; 35. FEI-SP Na decomposição térmica de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3 → CaO + SO2 Foram produzidos 24 Kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximada- mente: Dados: Ca = 40; S = 32; O = 16 a) 38% b) 40% c) 60% d) 75% e) 86% QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 10 48. FUVEST-SP Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contamina- dos com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apre- sentavam, por kg, 2,0 x 10–13 mol desse composto, altamente tóxico. Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10–11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a: Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro. massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3 49. ITA-SP A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA? a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleí- na, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea. b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resí- duo sólido é incolor. c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37 L. d) A composição da mistura sólida inicial é 70% (m/m) de CaCO3 e 30% (m/m) de MgCO3. e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio. 50. UFSE Carbeto de Silício, SiC, carborundum, usado como abrasivo, é obtido pela reação representada pela equação: SiO2 (s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g) Considere os seguintes experimentos, onde foram submetidas à reação, massas diferen- tes de SiO2 e C: Dados: Massas molares (g/mol) SiO2 ................................. 60 SiC .................... 40 C ....................... 12 Em relação à massa de carbeto de silício obtida pode-se afirmar que: a) a maior massa de SiC é obtida no experimento II; b) a menor massa de SiC é obtida no experimento III; c) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e II; d) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e III; e) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos II e III. 51. Unifor-CE O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II) e 100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. Logo, sobraram sem reagir: a) 11 g de óxido de cobre (II). d) 92 g de óxido de cobre (II). b) 20 g de óxido de cobre (II). e) 92 g de carbono. c) 83 g de carbono. Experimento I II III Massas SiO2 (g) 3,0 3,0 4,0 Massa C (g) 2,0 4,0 2,4 QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 11 52. PUC-RJ Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%? a) 100 kg b) 128 kg c) 200 kg d) 320 kg e) 640 kg 53. U. Alfenas-MG Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3) são minérios impor- tantes a partir das quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja impurezas. a) 263 g d) 70 g b) 400 g e) 228 g c) 193 g Massas molares (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12 54. UECE Uma das principais causas de câncer de pele é a exposição excessiva aos raios solares, que, nos dias atuais, vem aumentando devido à maior incidência da radiação ultra- violeta que atinge a superfície da terra. Este fato acontece porque está havendo diminuição da camada de ozônio, devido aos poluentes lançados na atmosfera. Os principais responsá- veis pela destruição da camada de ozônio são o clorofluorocarbonos. Um deles é o CCl2F2, usado como propelente de spray que destrói o ozônio através das reações: UV CCl2F2 → CClF2+Cl Cl + O3 → ClO + O2 ClO + [O] → Cl + O2 Um único átomo de cloro destrói 100.000 moléculas de ozônio. Se 484 mil quilos deste poluente forem jogados na atmosfera reagindo totalmente conforme as equações acima, a quantidade de ozônio destruído, em toneladas, será de: a) 19,2 milhões c) 48,4 milhões b) 2,5 bilhões d) 4,84 bilhões 55. Unifor-CE A produção de SO2, importante gás industrial, se dá pela combustão do en- xofre. Para a obtenção de 64 t desse gás, a quantidade mínima de enxofre necessária em um processo ideal que tenha rendimento total é de: a) 16 t d) 160 t b) 32 t e) 640 t c) 64 t 56. U. Alfenas-MG O processo de obtenção do ferro envolve a redução da hematita, Fe2O3, nos altos-fornos das usinas siderúrgicas. A reação que ocorre é: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%, a massa de hematita necessária para a produção de 7,56 toneladas de ferro é: (Massas atômicas: Fe = 56u; O = 16u; C = 12u) a) 1,2 ton d) 12,0 ton b) 6,0 ton e) 15,0 ton c) 10,8 ton QUÍMICA - Cálculos químicos IM PR IM IR Voltar Avançar 1 C Á L C UL O S Q U ÍM IC O S 1. C – E – C – E 2. C – C – C – E 3. c 4. e 5. a 6. c 7. d 8. a 9. e 10. e 11. E – E – C – E 12. a 13. a 14. b 15. d 16. c 17. b 18. e 19. a 20. 04 + 08 = 12 21. E – C – C – E 22. a) Os metais apresentam-se, em geral, brilhantes, densos, maleáveis, etc… b) 1 FeO(s) + 1 CO(g) Æ 1 Fe(s) + 1 CO2(g) 72 g 56 g 1 mol de FeO(s) (72 g) produz 56 g de Fe(s) como as amostras devem conter a mesma massa, então: 1 Fe2O3 + 3 CO(g) Æ 1 Fe(s) + 3 CO2(g) 160 112 72 x X = 50,4g de Fe(s) c) o principal subproduto da produção do ferro metálico é CO2 23. 42 24. 36 25. e 26. V – F – F – F 27. a 28. c 29. c 30. c 31. b 32. a 33. d 34. c 35. d 36. b 37. c 38. b 39. c 40. 54 41. a 42. c 43. c 44. d 45. a) 300 g CaCo3 b) 67,2 e CO2 46. d 47. c 48. b 49. d 50. d 51. c 52. e 53. a 54. e 55. a 56. d Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 3 9. Univali-SC Observe a seqüência abaixo: Analise, agora, as seguintes afirmações. I. A 25ºC, a solubilidade do sal é de 20 g/100 g de H2O. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução insaturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Estão corretas as afirmações: a) I e III b) II e IV c) I e II d) I, II e III e) II, III e IV 10. UEMS Sabendo que a densidade de uma solução é 0,789 g/ml, qual é a massa, em gra- mas, contida em 75 ml desta solução? a) 7,8 x 10–2 g d) 592 g b) 75 g e) 59,2 g c) 0,789 g 11. UECE A 50ºC o coeficiente de solubilidade do NaCl é 37 g de NaCl por 100 g de H2O; a 100°C é de 39,8g de NaCl por 100 g de H2O. A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCl em 100 g de H2O a 100°C. Deixando-se o sistema resfriar em repouso absolu- to até 50°C, todo o NaCl continua dissolvido. Acrescentando ao sistema um cristal de NaCl (germe de precipitação) ocorre a precipi- tação de 2,0 g de NaCl. I, II e III são, respectivamente, soluções: a) supersaturada, insaturada, saturada b) insaturada, supersaturada, saturada c) saturada, supersaturada, insaturada d) insaturada, saturada, supersaturada 37g de NaC
dissolvidos em 100g de H2O a 50°C 39g de NaC
dissolvidos em 100g de H2O a 50°C 39g de NaC
solução III solução I solução II 2,0g de NaC
precipitados 100g de H2O agitação repouso absoluto germe de precipitação QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 4 12. Unifor-CE O gráfico ao lado dá as temperaturas de ebulição de so- luções aquosas de NaC
a várias concentrações: A partir dessa curva pode-se es- timar as temperaturas de ebulição de soluções de outros sais. Uma solução aquosa 2,0 mol/L de MgCl2 apresentará temperatura de ebulição aproximadamente igual a: a) 105,0 d) 101,2 b) 103,7 e) 100,0 c) 102,3 13. U. Alfenas-MG O ácido acetilsalicílico é um analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. Um comprimido analgésico tem massa de 500 mg, sendo cerca de 90% constituído de ácido acetilsalicílico. Sendo assim, qual o volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/L que apre- senta a mesma massa de ácido que esta presente em dois comprimidos de analgésico? a) 4,0 mL b) 8,0 mL c) 2,0 mL d) 1,0 mL e) 6,0 mL Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: C8O2H7COOH Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16 14. UERJ Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio, de fórmula NH4NO3. Para uma determinada cultura, o fabricante re- comenda a aplicação de 1 L de solução de ni- trato de amônio de concentração 0,5 mol.L–1 por m2 de plantação. A figura abaixo indica as dimensões do terre- no que o agricultor utilizará para o plantio. A massa de nitrato de amônio, em quilogra- mas, que o agricultor deverá empregar para fer- tilizar sua cultura, de acordo com a recomen- dação do fabricante, é igual a: a) 120 b) 150 c) 180 d) 200 15. U. Caxias do Sul-RS Em algumas situações do dia-a-dia, pode-se perceber que a solu- bilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende das condições do meio. Em função desse fato, é possível construir quadros que relacionam a solubilidade de uma substância a temperaturas diferentes. Examine o quadro a seguir: Após o exame do quadro, con- sidere as afirmações: I. A solução aquosa B, de con- centração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aqueci- da a 60ºC. II. Nem todas as substâncias são mais solúveis em água mais quente. III. A uma dada temperatura, o coeficiente de solubilidade de um soluto é a quantidade máxima que se dissolve numa quantidade padrão de solvente. IV. A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura. É certo concluir que: a) apenas a I e a II estão corretas; d) apenas a II e a IV estão corretas; b) apenas a I e a III estão corretas; e) apenas a III e a IV estão corretas. c) apenas a II e a III estão corretas; Substância A B C Solubilidade em água (g/L) 2.380 488 12 2.870 453 22 40ºC 60ºC QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 5 16. U. Caxias do Sul-RS Para preparar 400 cm3 de solução M/4, a quantidade necessária de sulfato de amônio é: a) 10,0 g b) 11,2 g c) 13,2 g d) 15,3 g e) 16,0 g 17. U. Católica-DF Com a Revolução Industrial, ocorreu no mundo inteiro um aumento considerável da produção de CO2 pelas indústrias, automóveis, entre outros. Em função disso, a concentração deste gás na atmosfera, nos dias de hoje, é muito maior do que há 100 anos. Supondo que a concentração deste gás na atmosfera no ano de 1900 era de 0,022 g por litro e que ocorreu um aumento de 55% da concentração do gás na atmosfera nos dias de hoje, determine a concentração molar deste gás. Multiplique seu resultado por 105 e considere somente números inteiros na resposta. Dados: C = 12 O = 16 18. U. Católica-DF Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e sol- vente. A concentração da solução pode ser expressa por várias unidades como: mol/L, g/ L, % (porcentagem) de soluto na solução e etc. Baseado no texto e no problema a seguir julgue cada afirmativa, conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F). Se em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente para 1 (um) litro de solução podemos concluir que: ( ) Se aquecermos a solução acima até eliminarmos 500 mL de água a concentração da solução aumenta. ( ) Se retirarmos uma alíquota (porção) de 200 mL da solução inicial, a concentração da solução da alíquota fica reduzida a 1/5 da solução inicial. ( ) Se dobrarmos o volume da solução inicial com água, alteramos o número de mols do soluto. ( ) Em 100 mL da solução inicial encontramos 2 g de NaOH. ( ) A solução inicial possui uma concentração de 10 gramas por litro. 19. Unifor-CE O gráfico seguinte dá a solu- bilidade em água do açúcar de cana em fun- ção da temperatura. Adicionou-se açúcar a 100 g de água a 50ºC até não mais o açúcar se dissolver. Filtrou-se a solução. O filtrado foi deixa- do esfriar até 20ºC. Qual a massa aproxi- mada de açúcar que precipitou (restou in- solúvel)? a) 100 g b) 80 g c) 50 g d) 30 g e) 20 g 20. UFBA O limite máximo de poluição do ar por monóxido de carbono, CO, é alcançado quando a concentração desse gás atinge 4,6 x 10–2 g/m3 de ar. Considere a massa molar média do ar (N2, O2) 28,9 g. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre soluções, fases da matéria e constantes moleculares, pode-se afirmar: 01. CO, N2 e O2 formam uma solução. 02. CO é responsável pelo fenômeno da chuva ácida. 04. 1,0 x 1023 é o número de moléculas de CO por m3 de ar, no limite máximo de poluição. 08. CO (ponto de ebulição – 191,5 ºC) é separado do oxigênio (ponto de ebulição – 182,95 ºC), após liqüefeitos, por destilação fracionada. 16. A concentração de 2,0 x 10–6 mol/L de CO, no ar, ultrapassa o limite máximo de poluição. 32. A densidade do CO em relação ao ar é, aproximadamente, igual a 1,0. 64. A concentração aproximada da solução resultante da mistura de 1,0m3 de ar conten- do 4,6 x 10–2g de CO com 3,0m3 de ar contendo 6,6 x 10–2 g de CO/m3 é de 2,5 x 10– 2 g de CO/m3 de ar. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 8 31. UFR-RJ Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 M com 35 mL de água. A concentração final da solução em molaridade é: a) 0,75 M b) 0,075 M c) 0,25 M d) 0,025 M e) 0,0075 M 32. U. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de uma solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas, quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 molar. O volume da solução inicial e o volume de água evaporada é, respectivamente: a) 1,5 L e 0,1 L b) 2,1 L e 2,2 L c) 2,4 L e 2,3 L d) 2,0 L e 2,4 L e) 2,5 L e 0,1 L 33. Unioeste-PR Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio? Antes, veja os dados: Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL Massa atômicas: H = 1,0 g/mol Na =23,0 g/mol Cl = 35,5 g/mol O = 16,0 g/mol 34. UFRS Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo. Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH Massa molecular = 256,00 u A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de: a) 0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e) 6,40 35. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20,0% em massa de etanol e o resto é pratica- mente água. À temperatura de 20ºC sua densidade é de 0,970 g/mL. A concentração dessa solução em mol/L, é: a) 0,24 b) 0,42 c) 2,4 d) 4,2 e) 6,0 Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol 36. Unifor-CE Acrescentaram-se 90 g de glicose, C6H12O6, a 90 g de água. A quantidade total, em mol de moléculas, da mistura resultante é: a) 1,0 b) 2,0 c) 3,5 d) 4,5 e) 5,5 37. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Dispondo-se de 16,0 g de hidróxido de sódio puro e de 27,5 mL de ácido clorídrico (densidade = 1,15 g/cm3 e Título (m/m’) = 36,0%), qual a massa de cloreto de sódio que se poderá preparar supondo-se um rendimento de 100%? a) 12,15 g d) 36,48 g b) 18,23 g e) 47,87 g c) 24,31 g 38. UFR-RJ Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K +, Mg++ e Cl– na solução resultante, serão, respectivamente, a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M 39. Unioeste-PR Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com con- centração 58,5 g/L ambas de NaCl? Massas molares: Na = 23 g/mol Cl = 35,5 g/mol QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 9 40. U.F. Santa Maria-RS Para neutralizar totalmente 20 mL de vinagre, cujo teor de aci- dez, devido ao ácido acético (CH3COOH), é de 5 g%, o volume necessário de NaOH de concentração igual a 40 g/L é, em mL: a) 20,0 b) 16,6 c)10,0 d) 100,0 e) 166,0 41. UFPI A remoção de ferrugem FeO3 com ácido oxálico-H2C2O4 ocorre de acordo com a reação: Fe2O3 + 6H2C2O4 → 2Fe(C2O4)3–3 + 3H2O + 6H– Indique quantos gramas de ferrugem podem ser removido com 500 mL de solução de ácido oxálico 0,10M: a) 1,3 b) 3,3 c) 8,0 d) 47,9 e) 79,8 42. UFPI Nos grandes centros urbanos, a água tratada recebe fluoreto de sódio como meio de prevenir a incidência de cárie dentária. Fabricantes de creme dental adicionam cerca de 1500 ppm desse composto nos seus produtos com a mesma finalidade. A partir dessas informações e dos conhecimentos sobre cálculos químicos, funções da química inorgânica e estudo de líquidos e sólidos, pode-se afirmar: a) A solução aquosa de fluoreto de sódio é má condutora da corrente elétrica. b) O íon fluoreto é isoeletrônico do íon cloreto. c) A composição centesimal do fluoreto de sódio varia com o método de obtenção. d) 1,0 mol de fluoreto de sódio contém 3,01.1023 cátions sódio. e) 1500 ppm de íons fluoreto correspondem a 1,5 g/L desse íon. 43. UFR-RJ Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração. a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura. 44. UFPB O permanganato de potássio, KMnO4, é usado em banhos, para alívio da coceira e também como antisséptico no tratamento de doenças como catapora e impetigo. Esse medicamento encontra-se à venda nas farmácias na forma de comprimido de 100 mg que deve ser dissolvido em 1 L de água fervida. Na preparação do banho, uma mãe inadver- tidamente dissolveu 10 comprimidos numa banheira contendo 5 L de água. Sendo essa solução imprópria para o banho terapêutico, o procedimento correto para torná-la ade- quada consiste em: a) evaporar metade da água; d) diluir a solução; b) adicionar 10 L de água fervida; e) reduzir o volume a 1/3 do volume inicial. c) adicionar 5 L de água fervida. 45. UFBA 100 mL de uma solução 1 mol/L de Al2(SO4)3 são adicionados a 900 ml de uma solução 1/3 mol/L de Pb(NO3)2. Determine, em gramas, o valor aproximado da massa do PbSO4 formado. Considera-se desprezível a perda de massa do PbSO4 por solubilidade. 46. U. Alfenas-MG Misturaram-se 200 mL de uma solução de H3PO4, de concentração igual a 1,5 mol/L, com 300 mL de uma solução 3,0 molar do mesmo ácido. 10 mL da solução resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20 mL de uma solução de NaOH. A partir desses dados, qual a concentração da solução de NaOH em g/L? a) 510 b) 440 c) 74,5 d) 3,60 e) 144 Massas molares (g/mol): Na = 23; O = 16; H = 1 47. UFSE 50 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio foram adicionados a 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de prata. Houve precipitação de cloreto de prata (praticamente insolúvel em água). Na solução resultante a concentração do íon Na+. a) e a do íon, NO3– se reduziram a metade; b) e a do íon NO3– dobraram; c) e a do íon NO3– são as mesmas das soluções originais; d) dobrou e a do íon NO3 – se reduziu à metade; e) se reduziu à metade e a do íon NO3– dobrou. QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 10 48. FATEC-SP O gráfico a seguir mostra a variação da solubilidade do sal clorato de potás- sio (KClO3) em água, em função da temperatura: Assinale a alternativa que apresenta interpretação correta do gráfico. a) O ponto A representa uma solução insaturada com corpo de fundo. b) O ponto B informa a solubilidade máxima do KClO3 a 10 °C. c) Se for adicionada uma pequena quantidade de KClO3 à solução representada por B, esta não se dissolverá, mesmo com agitação. d) O ponto C representa uma solução supersaturada. e) Se a solução representada por B for aquecida a 40 °C e agitada, formará corpo de fundo. 49. Mackenzie-SP Das substâncias abaixo, assinale a única que não é exemplo de solução verdadeira. a) Ar atmosférico filtrado b) Vinagre c) Água e óleo d) Álcool etílico 94° G.L. e) Água mineral engarrafada 50. FEI-SP O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0,4 mg/L, no rio Tietê. Tal índice expresso em molaridade, seria apro- ximadamente: Dados: H = 1 e S = 32 a) 1,17 · 10–5 b) 1,2 · 10–4 c) 2,35 · 10–5 d) 3,4 · 10–4 e) 1,7 · 10–4 51. FEI-SP No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas: Conteúdo: 1,5L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa de bicarbonato de cál- cio, no conteúdo da garrafa: a) 0,03g d) 0,06g b) 0,02g e) 150mg c) 0,01g 52. ITA-SP Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mols de íons Na+, 0,28 mols de íons Cl–, 0,10 mols de íons SO2–4 e x mols de íons Fe 3+. A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes nesta solução é a) 0,03 b) 0,06 c) 0,08 d) 0,18 e) 0,26 200 400 600 760 800 20 25 35 40 45 50 temperatura (°C) (pressão ambiente)= Pressão de vapor (mm Hg) 30 QUÍMICA - Soluções IM PR IM IR Voltar Avançar 1 S O L U Ç Õ E S 1. 01 + 04 + 08 = 13 2. a 3. b 4. c 5. a) Pelo gráfico, a 60ºC, 40 g de B se dissolve em 100 g de H2O. Então: 40 g → 100 g H2O 120 g → x x = 300 g H2O b) Para a solução saturada, a 0°C, 100 g de água dissolve, no máximo, 10 g de A. Para a solução insaturada, a 0°C, 100 g de água dissolve uma massa de A inferior a 10 g. 6. a 7. e 8. a 9. b 10. e 11. c 12. b 13. c 14. a 15. c 16. c 17. 77 18. V – F – F – V – F 19. b 20. c 21. d 22. e 23. a 24. 60 25. d 26. a 27. V – V – V – F – V 28. 01 + 08 + 16 + 32 = 57 29. a 30. b 31. b 32. c 33. 10 34. d 35. a 36. d 37. b 38. e 39. 02 40. b 41. e 42. a 43. a) Básico, pois exibe 0,01 mol de Ca(OH)2 em excesso. b) 0,1 mol/L de Ca(OH)2 44. 05 45. c 46. e 47. 91 48. c 49. c 50. a 51. a 52. b 53. e 54. d 55. d 56. a) 2,0 • 107 ton b) 434,8 mols 57. d 58. c 59. d 60. a 61. a) Não. A % em massa de NaCl é maior que 0,90%. b) m = 0,287g AgCl Q U ÍM IC A G A B A R IT O QUÍMICA - Efeitos coligativos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 1 1. Unifor-CE Quando se comparam soluções aquosas de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de sódio e cloreto de potássio pode-se afirmar que possuem idênticas proprie- dades I. coligativas; II. químicas; III. físicas, à mesma temperatura. Dessas afirmações somente: a) I é correta. d) I e II são corretas. b) II é correta. e) II e III são corretas. c) III é correta. 2. UFPE O gráfico abaixo representa a pres- são de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcis- sas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afir- mar que: a) a amostra I é a amostra de água salgada; b) a amostra I é a mais volátil; c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III; d) a amostra I é a menos volátil; e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. 3. Unifor-CE Para identificar três sais de sódio, contidos em frascos não rotulados, que podem ser o sulfato, o cloreto ou o fosfato, foram preparadas três soluções aquosas de concentração 0,5 mol do sal por kg de água, cada uma contendo apenas um desses sais. Sob pressão constante, mediu-se a elevação, ∆T, da temperatura de ebulição dessas solu- ções encontrando-se os valores 0,50, 0,75 e 1,00ºC. A correspondência correta dos valores obtidos com o sal utilizado no preparo das solu- ções é: a) b) c) d) e) 0,50ºC sulfato sulfato cloreto cloreto fosfato 0,75ºC cloreto fosfato sulfato fosfato cloreto 1,00ºC fosfato cloreto fosfato sulfato sulfato E F E IT O S C O L IGAT IVO S Q U ÍM IC A QUÍMICA - Efeitos coligativos IM PR IM IR Voltar GA BA RI TO Avançar 2 4. Unifor-CE Considere a tabela abaixo. Dado: lei de Raoult ∆T = K x molalidade A um quilograma de cada um dos solventes acima adiciona-se 0,01 mol de cloreto de sódio. Sob pressão de 1 atm, aquece-se cada um desses sistemas. A maior elevação da temperatura de ebulição será observada no sistema cujo solvente é: a) álcool etílico; b) benzeno; c) água; d) álcool metílico; e) éter dietílico. 5. FATEC-SP O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de três diferentes substâncias — A, B e C — em função da temperatura. Analisando o gráfico, podemos concluir que: a) B é mais volátil que A a 25 °C e a pressão ambiente. b) C tem ponto de ebulição menor que B sob qualquer pressão. c) se B for resfriado de 40 °C para 35 °C, a 400 mmHg, haverá condensação. d) a 760 mmHg e 35 °C, B e C encontram-se em ebulição. e) não há fase líquida de A a 30 °C e 400 mmHg. 6. FUVEST-SP Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas ao lado. Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessaria- mente nessa ordem. Tais valo- res são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas Solvente água benzeno álcool etílico álcool metílico éter dietílico Temperatura de ebulição (ºC) sob 1 atm 100 80 78 65 35 Solubilidade do Cloreto de Sódio solúvel insolúvel solúvel solúvel insolúvel Constante ebulioscópica, K (grau mol–1kg) 0,52 2,57 1,20 0,80 2,10 100 g de benzeno 5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128 g/mol) 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) x y z 200 400 600 760 800 20 25 35 40 45 50 temperatura (°C) (pressão ambiente)= Pressão de vapor (mm Hg) 30 105,0 106,4 108,2 a) x y z b) y x z c) y z x d) x z y e) z y x