Ligações químicas - Apostilas - Química Parte1, Notas de estudo de Química

Baixe Ligações químicas - Apostilas - Química Parte1 e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! LIGAÇÕES QUÍMICAS Regra do Octeto: Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade.  Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal): 11Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron) 17Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron) Na x + Clo o o o o o o Na[ ] + + oo o o oo oCl[ ] -x [Na]+ [Cl]- NaCl Estrutura cristalina do NaCl sólido Exemplo: Composto iônico formado pelos elementos Alumínio (Al) e Oxigênio (O). Al (3A) : 2 – 8 - 3 / O (6A) : 2 – 8 - 6 [ Al ] 3+ [ O ] 2- 2 3 Fórmula Molecular: Al2O3 • Características dos Compostos Iônicos:  São sólidos nas condições ambiente;  Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;  Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres. água destilada hão conduz corrente elétrica lons positivos e negativos fixados no sólido não conduzem corrente elétrica Em solução, ions positivos E negativos se movem e conduzem corrente elétrica 2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio 6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e-) 8O : 2 - 6 (tende a receber 2e-) OCO o o x x O x xx xxo xoC x x xx O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula estrutural plana Fórmula molecular CO2 • Ligação Covalente Dativa ou Coordenada: Ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser “emprestado” para outro átomo ou íon. Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre) Fórmula Eletrônica Fórmula Estrutural • Polaridade de Ligações 1. Ligação Covalente Apolar: Ocorre em ligações formadas por átomos de mesma eletronegatividade. Exemplo: H2 H H 2. Ligação Covalente Polar: Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+). Exemplo: HCl H Cl + - • Vetor Momento Dipolar (  ) : A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou momento dipolo (  ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo (do polo positivo para o polo negativo). Exemplo: