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DOCENTE: Ana Julia Aquino TURMA: CIÊNCIAS NATURAIS –QUíMICA2008TURMA: CIÊNCIAS NATURAIS –QUíMICA2008

Alexandre William

Denilson Barbosa

Luana Duarte

Maria Jaqueline Wagner Pinheiro

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“Um físico dinamarquês cujo os trabalhos contribuíram para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica”

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ØInvestigação teórica experimental sobre a tenção da superfície provocada pela oscilação dos jatos e fluidos.

ØEstudo da teoria eletrônica dos metais.

ØTrabalho sobre a absorção dos raios ØTrabalho sobre a absorção dos raios alpha.

ØEstudo da estrutura do átomo, baseando-se na descoberta do núcleo atômico, realizada por EnerstRutheford(formulou um novo modelo atômico). PDF created with pdfFactory Pro trial version w.pdffactory.com

ØEnunciou o princípios da correspondência. ØTeoria da complementariedade.

ØEscreveu o livro “A teoria dos espectros e a constituição atômica”.

ØTeoria da complementariedade. ØModelo do núcleo em forma da gota liquida.

ØAbriu caminho para o estuda da energia nuclear.

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Estrutura do átomo.

•Ernest Rutherford (1911): descobriu a estrutura nuclear do átomo. Primeiro experimento de colisão de partículas subatômicas.

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•Rutherford então propôs um modelo no qual toda a carga positiva dos átomos, que comportaria praticamente toda a sua massa, estaria concentrada numa pequena região do seu centro: o núcleo. Os elétrons, então, ficariam orbitando em torno deste núcleo: Modelo “planetário”.

O átomo na “Antiga” MecânicaQuântica

Entretanto, estes elétrons em órbita estariam acelerados. Os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.

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Assim,o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétronso circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim,o modelo atômico proposto por Thomson.

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Modelo Atômico de Rutherford (1911)

Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas "alfa“ emitidas pelo polônio (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa“ por ele emitidas.

Envolvendoa lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

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Modelo Atômico de Rutherford (1911)

Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavama lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, como núcleo do átomo, constituído por prótons.

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Ø“ uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionaria, adquire movimento espiralado em direção a carga positiva em ato continuo de colidir com o núcleo.”

Ø“ uma carga negativa em movimento irradia( perde) energia constante, imitindo espectro luminoso contínuo.”

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Devido o modelo de Rutherford apresentar certos equívocos na abordagem da estrutura elementar do átomo, em 1913, Niels Bohr elaborou um modelo que veio corrigir os erros encontrados no modelo anterior.

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ØPrimeira Lei: os elétrons podem girar em órbita somente a determinadas distâncias permitidas do núcleo. O elétron move-se em permitidas do núcleo. O elétron move-se em órbitas circulares em torno do próton, sob influência da força de atração elétrica, que é a força centrípeta responsável pelo movimento circular do elétron.

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ØSegunda Lei: um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia.

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Raio de Bohr

é o raio da camada eletrônica mais próxima do núcleo atômico.

Apenas certas órbitas estáveis são permitidas ao elétron. Nessas órbitas o átomo não irradia energia. Assim, a energia átomo não irradia energia. Assim, a energia total do átomo é conservada e a física clássica pode ser usada para descrever o movimento do elétron.

O menor raio atômico possível, de 0,0529 nm.

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žE fóton= h ×uonde: h(constante de planck

E fóton= h ×c / λ(c = velocidade da luz e λ= comprimento de onda)

E total= -R (z2/ n2)(o sinal negativo indica energia absorvida) total energia absorvida) z = número atômico do elemento n = 6,02 x 1023número de Avogadro

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